【題目】不能使淀粉-KI溶液變藍的是（ ）

A. 新制氯水 B. 溴水 C. 碘水 D. 鹽酸

【答案】D

【解析】A、氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質，碘與淀粉試液變藍色，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍色，故A正確；B、溴水中溴和碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質，碘與淀粉試液變藍色，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍色，故B正確；C、碘水中碘與淀粉試液變藍色，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍色，故C正確；D、鹽酸和碘化鉀不反應，所以沒有碘單質生成，不能使淀粉碘化鉀溶液變藍，故D錯誤；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦鐵礦主要成分為FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等雜質），Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：

（1）鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎，其原因是___________________。

（2）過程①中反應的離子方程式是： FeTiO3 + 4H++ 4Cl－== Fe2+ + TiOCl42－+ 2H2O、_______。

（3）過程①中，鐵的浸出率結果如圖1所示。由圖可知，當鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是___________________。

（4）過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示，反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

（5）在濾液B轉化為FePO4沉淀過程中發(fā)生以下反應，請配平：

Fe2+ +_____ + H3PO4 ===FePO4 + ____ + _____

（6）過程③中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】易形成簡單陽離子的元素是（ ）

A. Cl B. Ne C. Na D. S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是：

A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫

B. 用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體

D. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種有機物的分子式均為C8H8，其鍵線式分別表示為X：，Y：，Z：。下列說法正確的是

A. X、Z分子中所有原子一定在同一平面內

B. X、Y、Z都能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應

C. X、Y、Z互為同分異構體，它們二氯代物的同分異構體數(shù)目不相同

D. X、Y、Z都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)，下列有關該實驗的描述，不正確的是( )

A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質

B．該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水

C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R的氣態(tài)氫化物是RH3（R為-3價），則它的最高價氧化物的化學式是（ ）

A. RO3 B. R2O5 C. R2O7 D. R2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中含有的化學元素種類最少的是

A. 抗體和干擾素 B. 纖維素和脫氧核糖 C. 性激素和葉綠素 D. ATP和酶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。

某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。

步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。

步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步驟1的目的是________。

（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____________

（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是__________________________________________。

（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機物所含碳元素轉化為CO2，結合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。

①請補充完整改進后的實驗方案：取V L的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質的量為n1 mol；____________________________________，測定生成CO2的物質的量為n2 mol。

②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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