【題目】元素R的氣態(tài)氫化物是RH3（R為-3價(jià)），則它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是（ ）

A. RO3 B. R2O5 C. R2O7 D. R2O3

【答案】B

【解析】元素R的氣態(tài)氫化物是RH3（R為-3價(jià)），則R元素最低負(fù)化合價(jià)為-3，則其最高正化合價(jià)為+5，則最高正化合價(jià)氧化物的化學(xué)式為 R2O5，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

（1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為____________________；10min內(nèi)生成SO3的平均反應(yīng)速率v（SO3）為____。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________（填選項(xiàng)字母）。

A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率

B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率

D.一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

（3）在反應(yīng)過程中，若某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是___________（填選項(xiàng)字母）。

A.O2為0.2mol/L B. SO2為0.25mol/L

C.SO3為0.4mol/L D. SO2、SO3均為0.15mol/L

（4）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa時(shí)：

2 SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJmol-1；

H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJmol-1；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJmol-1

則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)生成H2SO4（l）的熱化學(xué)方程式是____________________。

（5）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對(duì)SO2進(jìn)行尾氣處理，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. CH4 B. 純凈的稀硫酸 C. N2 D. 硫酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能使淀粉-KI溶液變藍(lán)的是（ ）

A. 新制氯水 B. 溴水 C. 碘水 D. 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，若向盛有溶液①和溶液②的試管中，通入過量氣體X，最終①、②均有沉淀生成的是

選項(xiàng)

X

①溶液

②溶液

A

Cl2

Na2SO3

Na2S

B

SO2

Na2SiO3

Ba(NO3)2

C

NH3

AgNO3

AlCl3

D

HCl

CuSO4

NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_____________________________________。

②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。

（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為__________________________________________。

②若B無(wú)冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是___________________________。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______________________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物H (結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是合成高分子化合物M的單體，H可以通過有機(jī)物A (分子式為C7H8O) 和丙酮為原料來進(jìn)行合成，E為中間產(chǎn)物(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)其合成路線如圖：

己知：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的名稱為_________，G 中含氧官能團(tuán)的名稱是________________；①的反應(yīng)類型是__________。

（2）檢驗(yàn)有機(jī)物A中官能團(tuán)的方法為______________________________。

（3）高分子化合物M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

（5）有機(jī)物C有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈的芳香酯的同分異構(gòu)體有__________種

（6）已知：，以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，此合成路線為，請(qǐng)完成接下來的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上下注明試劑和反應(yīng)條件）。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行（填“可 行”或“不可行”）．
②請(qǐng)寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為（已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物）：
步驟Ⅰ的反應(yīng)類型為 ， Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， 設(shè)計(jì)步驟Ⅰ的目的是 ．
（3）1mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

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