17.可逆反應(yīng):aA(g)+bB(s)?cC(g)+d D(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)過(guò)程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( 。
A.T1<T2 △H>0B.T1>T2 △H<0
C.P1<P2        a=c+dD.P1<P2        a+b=c+d

分析 根據(jù)先拐先平數(shù)值大知,T1<T2、P1<P2,升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),根據(jù)C的含量變化確定反應(yīng)熱;增大壓強(qiáng)A的含量不變,則平衡不移動(dòng),說(shuō)明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變,據(jù)此分析解答.

解答 解:根據(jù)先拐先平數(shù)值大知,T1<T2、P1<P2,升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),升高溫度C的含量降低,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0;
增大壓強(qiáng)A的含量不變,則平衡不移動(dòng),說(shuō)明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變,則a=c+d,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象分析為載體考查化學(xué)平衡影響因素,為高頻考點(diǎn),明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵,采用“先拐先平數(shù)值大”的方法判斷溫度、壓強(qiáng)大小,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:

如果此方案正確,那么:
(1)操作①可選擇坩堝儀器.
(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡,方法是靜置,取上層清液中滴加BaCl2溶液,若無(wú)沉淀說(shuō)明SO42-已除盡.
(3)操作③的目的是除去過(guò)量的Ba2+,為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液?理由是減少一次過(guò)濾操作.
(4)操作④的目的是除去溶解在溶液中的HCl和CO2
(5)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?否 為什么?改用Ba(NO32會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-,以后操作中無(wú)法除去.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為12g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是1:3,C和O原子個(gè)數(shù)比是4:7,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是40,密度是1.79g/L.
(2)含CuSO4和H2SO4的混合溶液400mL,其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1mol/L,H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,若用此溶液配成0.2mol/L CuSO4和2mol/L H2SO4的混合溶液.試求:
所得溶液的體積是2000毫升?需加入密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸200毫升,另加水1400 毫升(不考慮溶液混合時(shí)體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.1mol•L-1硫酸溶液的含義是( 。
A.1 L水中含有1 mol硫酸
B.1 L溶液中含1 mol H+
C.將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D.從1 L溶液中取出500 mL后,剩余溶液的濃度仍為1 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.識(shí)別安全使用標(biāo)志很重要.油罐車上應(yīng)使用的標(biāo)志是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.由一氣體甲開(kāi)始,可發(fā)生如下四個(gè)變化:
甲氣$\stackrel{通過(guò)灼熱的炭層}{→}$乙氣體$\stackrel{通過(guò)灼熱的炭層}{→}$丙氣體$\stackrel{通過(guò)灼熱的氧化銅}{→}$乙氣體$\stackrel{通過(guò)石灰水}{→}$丁固體
    則甲、乙、丙、丁分別為( 。
A.CO2、CO、O2、CaOB.O2、CO、CO2、CaCO3C.O2、CO2、CO、CaCO3D.CO、CO2、O2、Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)鈉放入水中:2Na+2H2O═2NaOH+H2
(2)氯氣和鐵反應(yīng):2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
(3)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(4)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(5)工業(yè)制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)失效的原因,用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為Ca(ClO)2+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是(  )
A.在燃煤時(shí)加入石灰石,可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2
B.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.在鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)上通過(guò)施加適量CaSO4,可降低土壤的堿性:CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
D.自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅,遇到難溶的PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS):Cu2++PbS═CuS+Pb2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.A、Ca(ClO)2(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO(aq)$\stackrel{光照}{→}$HCl(aq)
B.NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C.Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe(OH)2$\stackrel{空氣中放置}{→}$Fe(OH)3
D.H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Na2SiO3

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