如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng),其中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑也不作還原劑的是( )

 

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

 

C

【解析】SO3H2O的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);NaH2O的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),H2O是氧化劑;NO2H2O的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),H2O既不作氧化劑也不作還原劑;F2H2O的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),H2O是還原劑

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷(解析版) 題型:選擇題

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)ΔH=-746.8 kJ·mol1,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達到平衡后,當(dāng)改變其中一個條件XYX的變化,符合圖中曲線的是( )

 

A.當(dāng)X表示溫度時,Y表示平衡常數(shù)K

B.當(dāng)X表示溫度時,Y表示CO的轉(zhuǎn)化率

C.當(dāng)X表示N2的物質(zhì)的量時,Y表示NO的轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時,Y表示平衡常數(shù)K

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y均為短周期元素,X位于A族,X、Y能形成X2Y型化合物,下列說法中正確的是( )

A.XY形成的化合物中原子個數(shù)比可能為11

B.X2Y不可能是共價化合物

C.XY分別形成的簡單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)

D.根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷X原子半徑一定大于Y原子半徑

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2,再加入含0.1 mol的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使還原為Xn+,則n的值為( )

A.2 B.3 C.4 D.5

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是( )

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:

BNH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:

C.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):

DKI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第九章電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。

 

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。

甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為

乙中總反應(yīng)的離子方程式為 ;

將濕潤的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色,這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2I2的物質(zhì)的量之比為51,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;

(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為: ;

如果起始時乙中盛有200 mL pH = 5CuSO4溶液(25 ),一段時間后溶液的pH變?yōu)?/span>1,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入 (填寫物質(zhì)的化學(xué)式) g。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第九章電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5 mol·L-1的下列溶液,用惰性電極電解,連接直流電源一段時間后,溶液pH最小的是( )

A.KNO3溶液 B.NaCl溶液 C.AgNO3溶液 D.CuCl2溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第三章金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化,方程式為2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。

 

則下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D.向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液變紅色

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014學(xué)年高二魯科選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練1.1.2原子核外電子運動練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于npxnpy的敘述中,正確的是 )。

A它們是同一條軌道

B二者能量相同

C二者電子云在空間的伸展方向相同

D電子云形狀不同

 

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同步練習(xí)冊答案