20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈉和鐵都是具有多種化合價(jià)金屬，所同條件下與氧氣反應(yīng)時(shí)能得到不同的產(chǎn)物
B．將鈉暴露在空氣中，表面形成較為疏松的氧化膜，不能阻止其被繼續(xù)氧化
C．鈉元素的化學(xué)性質(zhì)活潑，主要表現(xiàn)為具有還原性
D．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以用來(lái)做日常用的鋁制品

分析 A．Na元素只有兩種化合價(jià)；
B．鈉暴露在空氣中，最終生成碳酸鈉；
C．鈉原子最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子；
D．Al是親氧元素，極易和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鋁．

解答 解：A．Na元素只有兩種化合價(jià)0價(jià)和+1價(jià)，Na生成氧化鈉、過(guò)氧化鈉是因?yàn)镺元素具有多種化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．鈉暴露在空氣中，先生成氧化鈉，氧化鈉和水蒸氣反應(yīng)生成NaOH，氫氧化鈉潮解后和二氧化碳反應(yīng)生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉風(fēng)華得到碳酸鈉，所以最終得到碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．鈉原子最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子而體現(xiàn)還原性，故C正確；
D．Al是親氧元素，極易和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，所以Al化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查鈉、Al元素及其化合物性質(zhì)，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意B中發(fā)生的一系列反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．CO是高爐煉鐵的主要反應(yīng)物之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù) 4.03.73.5
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥 HCl 氣體反應(yīng)制得 SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl3與過(guò)量 H2在1 000～1 100℃反應(yīng)制得純硅．已知 SiHCl3能與 H2O 強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與 HCl 反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的 SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸點(diǎn) 57.6℃）和 HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純 SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用 SiHCl3與過(guò)量 H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及通一段時(shí)間H2，將裝置中的空氣排盡；． ④SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成 H2SiO3、HCl 和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=3.5mol．則：
（1）用NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率為0.1mol•L-1•min-1；
（2）2min末時(shí)N2的濃度為0.4mol•L-1；
（3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH燃燒后生成的CO2分子數(shù)約為$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
B．電解食鹽水水時(shí)，當(dāng)產(chǎn)生22.4LH2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4和C2H4混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D．NH3易溶于水，3.4gNH3溶于1LH2O，溶液中氮原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO2B．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中除了托盤(pán)天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需要的NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；無(wú)影響的有A．
A．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液
B．定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結(jié)構(gòu)及工作原理如圖（固體電解液只允許Li+通過(guò)），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．去掉固體電解液和有機(jī)電解質(zhì)，電池反應(yīng)發(fā)生改變
C．充電時(shí)，生成14 g Li，空氣極質(zhì)量增加16 g
D．充電時(shí)，專(zhuān)用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無(wú)水CuCl2．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱(chēng)），其作用是干燥Cl2．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱(chēng)），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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