Question

8．在一個容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應(yīng)開始時n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min末n（H₂）=3.5mol．則：
（1）用NH₃的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為0.1mol•L^-1•min^-1；
（2）2min末時N₂的濃度為0.4mol•L^-1；
（3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%．

Answer 1

分析 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始 1.5mol   4.4mol         0
轉(zhuǎn)化0.3mol   0.9mol        0.6mol
平衡1.2mol   3.5mol        0.6mol
（1）根據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出用NH₃的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算2min末時N₂的濃度；
（3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始 1.5mol   4.4mol         0
轉(zhuǎn)化0.3mol   0.9mol        0.6mol
平衡1.2mol   3.5mol        0.6mol
（1）用NH₃的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為：v（NH₃）=$\frac{\frac{0.6mol}{3L}}{2min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.1mol•L^-1•min^-1；
（2）2min末時N₂的濃度為：c（N₂）=$\frac{1.2mol}{3L}$=0.4mol•L^-1，
故答案為：0.4mol•L^-1；
（3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為：$\frac{0.3mol}{1.5mol}$×100%=20%，
故答案為：20%．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率的計算，明確三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．