【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣,并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2 , 裝置如圖1所示.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B中選用的試劑是飽和食鹽水,其作用是;C中選用的試劑是 , 其作用是 .
(2)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 將此生成物溶于少量水,得到色溶液.
(3)某學(xué)生應(yīng)用如圖2所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì),其中氣體X的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣.回答下列問題:①該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是 .
②與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .
③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看,這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患,事故表現(xiàn)是 .
④請(qǐng)?jiān)趫D中的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施 .
【答案】
(1)除去Cl2中的HCl;濃硫酸;除去Cl2中的水蒸氣
(2)Cu+Cl2 CuCl2;藍(lán)
(3)比較Cl2與HClO誰(shuí)有漂白性;B中的布條不退色,C中的布條退色;氯氣外逸,污染環(huán)境;
【解析】解:(1)從A中制得的氯氣含有雜質(zhì)氯化氫、水蒸氣,依次通過盛有飽和食鹽水、和濃硫酸的洗氣瓶除去;所以答案是:除去Cl2中的HCl;濃硫酸;除去Cl2中的水蒸氣;(2)氯氣和銅在高溫條件下化合生成氯化銅方程式為:Cu+Cl2 CuCl2 , 將此生成物溶于少量水得到氯化銅溶液為藍(lán)色溶液,所以答案是:Cu+Cl2 CuCl2 , 藍(lán);(3)①由B、C可知起對(duì)比作用,則該實(shí)驗(yàn)的目的為比較Cl2和HClO誰(shuí)有漂白性,所以答案是:探究氯氣具有漂白性的條件;②濃硫酸具有吸水性,其作用為吸收氣體中的水蒸汽干燥氯氣,干燥的氯氣不具有漂白性,則與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中的布條不褪色,C中的布條褪色,所以答案是:B中有色布條不退色,C中有色布條退色;③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看,這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患,事故表現(xiàn)是氯氣有毒,排放到空氣中,污染環(huán)境,所以答案是:氯氣外逸,污染環(huán)境.④圖中的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施是應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,不能隨意排放到空氣中,應(yīng)加尾氣處理裝置, 所以答案是: .
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握實(shí)驗(yàn)室制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去).
A B C D E F,以下推斷錯(cuò)誤的是( )
A.當(dāng)X是鹽酸時(shí),則F是稀硝酸
B.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí),則F是稀硝酸
C.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí),B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象
D.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí),B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表述正確的是( )
A.氫氧根離子的電子式是
B.二氧化碳分子的比例模型是
C.芳香烴的組成通式是CnH2n﹣6(n≥6)
D.12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體所含原子總數(shù)為 .
(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
(3)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(4)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅,下列敘述正確的是( )
A. 銅在原電池中作負(fù)極,在電鍍池中作陽(yáng)極
B. 原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大
C. 鋅棒每減少0.65 g,導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 mol
D. 電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列在溶液中能大量共存的離子組是
A. K+、H+、SO42-、CO32- B. Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
C. Cu2+、Mg2+、Cl-、S2- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組比較不正確的是 ( )
A. 鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B. 堿金屬Li、Na、K單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過氧化物
C. 熔、沸點(diǎn):Li>Na>K
D. 堿性:LiOH<NaOH<KOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)C、CO、CO2在實(shí)際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用:a.2C+SiO2 Si+2CO b.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
c.C+H2O CO+H2 d.CO2+CH4 CH3COOH
上述反應(yīng)中,理論原子利用率最高的是 .
(2)有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑.但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒,在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2 , 為搞清該方法對(duì)催化劑的影響,查得資料:
則:①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 .
②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H= .
(3)汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物(NO2)等有毒氣體.①活性炭處理NO的反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)△H=﹣akJmol﹣1(a>0)
若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣排放,以下措施理論上可行的是: .
a.增加排氣管長(zhǎng)度 b.增大尾氣排放口
c.添加合適的催化劑 d.升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置,CO能與氮氧化物(NO2)反應(yīng)生成無(wú)毒尾氣,其化學(xué)方程式是 .
(4)利用CO2與H2反應(yīng)可合成乙醚.以KOH為電解質(zhì)溶液,組成乙醚﹣﹣﹣﹣空氣燃料電池,該電池工作時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式是 .
(5)電解CO制備CH4和W,工作原理如圖2所示,生成物W是 , 其原理用電解總離子方程式解釋是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式中不正確的是( )
A.H2SO4═2H++SO
B.Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣
C.NaNO3═Na++NO
D.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
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