【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅,下列敘述正確的是(  )

A. 銅在原電池中作負極,在電鍍池中作陽極

B. 原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大

C. 鋅棒每減少0.65 g,導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 mol

D. 電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液

【答案】C

【解析】電鍍的要求是:鍍層金屬為陽極,待鍍的部件為陰極,含有鍍層金屬陽離子的溶液為電鍍液。所以,在鐵棒上電鍍銅時,銅為陽極,鐵為陰極,溶液中一定要有銅離子。在鋅銅原電池中,鋅為負極,銅為正極,所以選項A錯誤。電鍍池陰極的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,原電池的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,所有電極上的得失電子數(shù)一定相等。假設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子,此時原電池溶液增加的質(zhì)量為65-2=63g,電鍍池陰極析出1molCu,質(zhì)量為64g,所以選項B錯誤。Zn轉(zhuǎn)化為Zn2+,所以鋅棒每減少0.65 g0.01mol,導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 mol選項C正確。電鍍池的電解液應(yīng)該是硫酸銅溶液,選項D錯誤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(
A.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B.23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
C.標(biāo)準狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去8 NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過.下列有關(guān)敘述不正確的是(
A.Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電子的流向為Zn→電流表→Cu
C.SO42由乙池通過離子交換膜向甲池移動
D.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量明顯增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得:
下列有關(guān)說法正確的是(
A.苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B.羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面
C.乙醛酸在核磁共振氫譜中只有1個吸收峰
D.常溫下,1 mol羥基扁桃酸只能與1 mol Br2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中,加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是(
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO )較原來大
B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO )都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO )都變小
D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO )較原來大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣,并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2 , 裝置如圖1所示.
請回答下列問題:
(1)B中選用的試劑是飽和食鹽水,其作用是;C中選用的試劑是 , 其作用是
(2)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 將此生成物溶于少量水,得到色溶液.
(3)某學(xué)生應(yīng)用如圖2所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì),其中氣體X的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣.回答下列問題:①該項研究(實驗)的主要目的是
②與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是
③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看,這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患,事故表現(xiàn)是
④請在圖中的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是(
A.熱化學(xué)方程式是H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8 kJ/mol
B.對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g),A點為平衡狀態(tài)
C.將A,B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
D.同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HAHB兩種酸的溶液分別加水稀釋時,pH變化的簡圖如圖所示,下列敘述中不正確的是(

A. HA是一種強酸

B. x點,c(A)=c(B)

C. HB是一種弱酸

D. 原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體,還能用于燃料和濃藥的合成,實驗室中制備對氯苯甲酸的反應(yīng)、裝置圖如圖2:

常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

相對分子質(zhì)量

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm3

顏色

水溶性

對氯甲苯

126.5

7.5

162

1.07

無色

難溶

對氯苯甲酸

156.5

243

275

1.54

白色

微溶

對氯苯甲酸鉀

194.5

具有鹽的通性,屬于可溶性鹽

實驗步驟:在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水;安裝好裝置,在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯,在溫度為93℃左右時,逐滴滴入對氯甲苯;控制溫度在93℃左右,反應(yīng)2h,過濾,將濾渣用熱水洗滌,使洗滌液與濾液合并,加入稀硫酸酸化,加熱濃縮;然后過濾,將濾渣用冷水進行洗滌,干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g.
請回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是
(2)量取6.00mL對氯甲苯應(yīng)選用的儀器是 . (填選儀器序號).
A.10mL量筒
B.50mL容量瓶
C.50mL酸式滴定管
D.50mL堿式滴定管
(3)控制溫度為93℃左右的方法是 . 對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入,原因是
(4)第一次過濾的目的是 , 濾液中加入稀硫酸酸化,可觀察到的實驗現(xiàn)象是
(5)第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌,其原因是
(6)本實驗的產(chǎn)率是(填標(biāo)號).
A.60%
B.70%
C.80%
D.90%

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