2．取物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1的金屬氯化物（PClx）溶液200ml，使之恰好與200ml0.15mol•L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該氯化物的化學式為（　�。�
A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4

分析 根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），20mL0.05mol/L的金屬氯化物（RClx）溶液中n（Cl-）=x×0.02L×0.05mol/L，20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L，據(jù)此計算x的值，結(jié)合選項判斷．

解答 解：20mL0.05mol/L的金屬氯化物（RClx）溶液中n（Cl-）=x×0.02L×0.05mol/L，20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L，根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），所以x×0.02L×0.05mol/L=0.02L×0.15mol/L，解得x=3，所以化學式為RCl3．
故選C．

點評 本題考查離子方程式的計算、原子守恒在計算中的應(yīng)用，題目難度不大，注意利用n（Ag+）=n（Cl-）解答，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的轉(zhuǎn)化
B．因為H2O的沸點高于H2S，所以O(shè)原子得電子能力大于S原子
C．某化合物熔融狀態(tài)下能導電，該化合物中一定有離子鍵
D．化學鍵是相鄰分子之間的強烈的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族且只有一種金屬，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)，所得溶液只能使酚酞變?yōu)闇\紅色；X、Y、Z是由A、B、C組成的二元化合物，其中X常溫為液體，且Z可用于配制碳酸飲料．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，（①②條件為點燃，③為高溫、催化劑）下列說法不正確的是（　　）
A．D單質(zhì)著火不可以用泡沫滅火器滅火
B．化合物Y和Z均為空氣質(zhì)量日報的主要污染物
C．原予半徑：D＞B＞C＞A
D．化合物W化學式為B2A4，在一定條件下W可以與X發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．高溫時在催化劑作用下，某可逆反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，溫度升高，H2 濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學方程式為：CO2+H2$?_{高溫}^{催化劑}$  CO+H2O
B．恒溫下縮小容積，平衡不發(fā)生移動，H2的濃度也不變
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為負值

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案中可行的是（　�。�
A．用澄清石灰水檢驗CO中是否含有CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用酒精把碘水中的碘萃取出來
D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L水的質(zhì)量為1.8g
B．常溫常壓下，32gO3含有的原子數(shù)為2NA
C．11.2L的N2含有的質(zhì)子數(shù)為7NA
D．0.1molNa投入到5mL水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
B．在標況下，22.4LHF和22.4LC2H4原子個數(shù)比為1：3
C．6.0gSiO2晶體中含有0.4NA個Si-O鍵
D．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=2：5，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為$\frac{1}{2}$（用分數(shù)表示）．
（3）有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于CHF2-CH═≡C-CH3的分子結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A．除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
B．除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
C．12個碳原子不可能都在同一平面上
D．所有原子有可能都在同一平面上

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