8．原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族且只有一種金屬，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)，所得溶液只能使酚酞變?yōu)闇\紅色；X、Y、Z是由A、B、C組成的二元化合物，其中X常溫為液體，且Z可用于配制碳酸飲料．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，（①②條件為點(diǎn)燃，③為高溫、催化劑）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．D單質(zhì)著火不可以用泡沫滅火器滅火
B．化合物Y和Z均為空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要污染物
C．原予半徑：D＞B＞C＞A
D．化合物W化學(xué)式為B2A4，在一定條件下W可以與X發(fā)生反應(yīng)

分析 D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)，所得溶液只能使酚酞變?yōu)闇\紅色，則D為Mg，X常溫為液體，應(yīng)為H2O，Z可用于配制碳酸飲料，應(yīng)為CO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為H2，C為O2，B單質(zhì)為C，Y為CO，則A為H元素，B為C元素，C為O元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知A為H元素，B為C元素，C為O元素，D為Mg，
A．D為Mg，可在二氧化碳中燃燒，則不可以用泡沫滅火器滅火，故A正確；
B．二氧化碳不是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要污染物，故B錯(cuò)誤；
C．一般來(lái)說(shuō)，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸增大，則原予半徑：D＞B＞C＞A，故C正確；
D．C2H4為乙烯，一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，本題的突破口為D與X的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
分離混合物		B．
收集氨氣		C．
保存NaOH溶液		D．
聞Cl2的氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．CO2、SO2都是極性分子
D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列為元素周期表中的一部分
④⑤⑥
①②③⑦
已知：⑤的氫化物常溫下為氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）①②③中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為．
（3）①②⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Mg2+．（填離子符號(hào)）
（4）用一個(gè)化學(xué)方程式證明Cl元素與⑦非金屬性的強(qiáng)弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）①和⑥形成的一種化合物A中含有一種10電子微粒和一種18電子微粒，則A中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵和離子鍵．
（6）⑥、⑦分別形成的氫化物沸點(diǎn)高的是H2O（填化學(xué)式）．原因是H2O分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)．
（7）①、③分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．60g二氧化硅中含有SiO2分子的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA電子
D．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池推廣使用可實(shí)現(xiàn)碳零排放
B．“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴
C．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”
D．對(duì)“地溝油”進(jìn)行蒸餾即可得到汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：
陽(yáng)離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是Ba（OH）2，用電子式表示C的形成過(guò)程：．
（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（3）寫(xiě)出③的離子方程式Ba2++CO32-+2NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+BaCO3↓．
（4）簡(jiǎn)述D溶液呈堿性的理由NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．取物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1的金屬氯化物（PClx）溶液200ml，使之恰好與200ml0.15mol•L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該氯化物的化學(xué)式為（　�。�
A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子
B．熔點(diǎn)高低：金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰
C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
D．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)；在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)；在NaCI晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的CI-的個(gè)數(shù)，這三個(gè)數(shù)值均為6．

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