Question

有某白色粉末，取出少量溶于水，用鉑絲蘸取溶液做焰色反應實驗，焰色呈黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察，焰色呈淺紫色．另取少量粉末加熱無明顯現(xiàn)象，冷卻后加入稀鹽酸則逸出無色、無氣味的氣體，該氣體不能使品紅溶液褪色，但能與氫氧化鋇溶液反應產(chǎn)生白色沉淀．繼續(xù)向原反應液加鹽酸至過量，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則原來的混合物白色粉末中肯定含有的離子是________．寫出有關(guān)的離子方程式：________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：K⁺、Na⁺、、；＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O，CO₂＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O，＋Ba²⁺＝BaSO₄↓．

　　解析：由焰色反應肯定白色粉末中含有Na⁺和K⁺．由粉末與鹽酸反應逸出的氣體的性質(zhì)，判斷氣體是CO₂，可能由或與酸反應而得．粉末加熱不產(chǎn)生氣體，排除了的存在．從后一步實驗得到難溶于酸的白色鋇鹽，確定出原粉末中有．

　　評注：焰色反應時，觀察到焰色呈黃色，可以肯定含有Na⁺，但不能排除K⁺的存在，因為黃色會將紫色掩蓋；若要確定是否含K⁺，必須透過藍色鈷玻璃觀察，由于黃光被濾去，可判斷鉀元素存在與否．