Question

有某白色粉末，取出少量溶于水，用鉑絲蘸取溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色呈黃色，再透過(guò)鈷玻璃觀察，焰色呈淺紫色。另取少量粉末加熱無(wú)明顯現(xiàn)象，冷卻后加入稀鹽酸則逸出無(wú)色、無(wú)氣味的氣體，該氣體不能使品紅溶液褪色，但能與氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀。繼續(xù)向原反應(yīng)液加鹽酸至過(guò)量，再滴人BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則原來(lái)的混合物白色粉末中肯定含有的離子是________。寫出有關(guān)的離子方程式：________。

 

Answer 1

答案：
解析：

K+、Na+、CO、SO； CO+2H+=， +Ba2++2OH－=O，    SO+Ba2+=↓。

提示：

由焰色反應(yīng)，肯定白色粉末中含有Na+和K+。由粉末與鹽酸逸出氣體的性質(zhì)，判斷氣體是CO2，但可能由CO或HCO與酸反應(yīng)而得。粉末加熱不產(chǎn)生氣體，排除了或中的HCO。從后一步實(shí)驗(yàn)得到難溶于酸的白色鋇鹽，確定出原粉末中有SO。