【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4;R-、Z+、X+離子半徑逐漸減。换衔颴R常溫下為氣體,Q和Y在周期表中的位置相鄰,請(qǐng)回答下列問題:
(1)M在元素周期表中的位置_________________,寫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
(2)寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1:1:1形成的化合物的電子式________________。
(3)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__________________________________。
(4)寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_______________________。
(5)下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為____________________。
(6)由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A,已知A,既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),還能和氯水反應(yīng),寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。
(7)科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì),且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________,已知QX5中含有離子鍵和極性鍵,寫出它的電子式______________。
【答案】 第3周期第ⅥA族 2H2O2 2H2O+O2↑ 制漂白粉,制漂白液,自來水消毒等合理答案 2SO2+O2 2SO3 HSO-+ H2O + Cl2=SO42-+ 2Cl-+3H+ NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O或NH5+H2O=H2↑+NH3+H2O
【解析】試題分析:元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,則Y為O元素;M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4,則M為S元素;R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小;化合物XR常溫下為氣體,則X、Z、R分別為H、Na、Cl;Q和Y在周期表中的位置相鄰,則Q為N元素。
(1)S元素在元素周期表中的位置第3周期第ⅥA族, Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1:1:1形成的化合物為次氯酸,其電子式為。
(3)X與Y可分別形成10電子的H2O和18電子的H2O2分子,該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O+O2↑。
(4)氯氣的工業(yè)用途有:制漂白粉,制漂白液,自來水消毒等。
(5)由圖中信息可知,兩個(gè)3原子氣體分子和1個(gè)雙原子氣體分子反應(yīng)可以生成2個(gè)4原子分子,根據(jù)題中所涉及的元素,可以確定是二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為2SO2+O2 2SO3。
(6)由H、O、Na、S四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),還能和氯水反應(yīng),則A為亞硫酸氫鈉,A與氯水反應(yīng)的離子方程式HSO-+ H2O + Cl2=SO42-+ 2Cl-+3H+。
(7)科學(xué)家認(rèn)為存在NH5這種物質(zhì),且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,則該反應(yīng)的產(chǎn)物為氫氣和氨水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O或NH5+H2O=H2↑+NH3+H2O,已知NH5中含有離子鍵和極性鍵,則NH5為氫化銨,其電子式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空:
(1)某學(xué);瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是__________________, 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________________________。
②實(shí)驗(yàn)過程中裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是________________________;______________。
(2)NO在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用,曾被科學(xué)家作為研究的重要物質(zhì)。現(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中,再向試管中通入一定體積O2后,試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半,則通入的O2的在相同條件下體積為____________。
A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL
(3)在盛有一定量濃硝酸的試管中加入12.8g的銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:
①開始階段,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________,后一階段生成的氣體為
_______,若兩者恰好完全反應(yīng)整個(gè)反應(yīng)過程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,則反應(yīng)過程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為__________ mol.,參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為__________ mol.。
②反應(yīng)結(jié)束后往試管中加入銅片,再加入少量20%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于苯乙烯的下列敘述中,正確的是( ) ①能使酸性KMnO4溶液褪色;
②可發(fā)生加成反應(yīng);
③可溶于水;
④可溶于苯中;
⑤能與濃硝酸在濃H2SO4作用下發(fā)生取代反應(yīng);
⑥所有的原子可能共平面.
A.①②③④⑤
B.①②⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A的分子式為C9H10O2 , A在光照條件下生成一溴代物B,B分子的核磁共振氫譜中有4組峰,峰面積比為2:2:2:3,B可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機(jī)產(chǎn)物略):
已知:①K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu);
②當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí),會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:RCH=CHOH→RCH2CHO;
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是:
(2)反應(yīng)⑤屬于反應(yīng)類型.
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A , J
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)②:
反應(yīng)④:
(5)同時(shí)符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種;寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、 . Ⅰ.苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收. a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(4)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4 , 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉(NaNO2)的裝置如圖所示(部分夾持裝置略).
已知:室溫下,①2NO+Na2O2=2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下,NO或NO2﹣ 都能與MnO4﹣反應(yīng)生成NO3﹣ 和Mn2+
完成下列填空:
(1)寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和 , 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 , D裝置的作用是 .
(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 .
(4)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置,則該裝置中盛放的藥品名稱 .
(5)將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)況下,在三個(gè)干燥的圓底燒瓶中分別充滿:①混有少量空氣的HCl,②混有少量NO的NO2,③NO2和O2[V(NO2)∶V(O2)=4∶3]分別和水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),經(jīng)充分反應(yīng)后,所各溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()。
A. 1∶1∶1 B. 3∶2∶3 C. 5∶5∶4 D. 無法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生了39g沉淀,則加入NaOH溶液的體積為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。
可選藥品:濃硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。
已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng),
2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。
(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是______________、 ________、______________。
(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后_________________________________________________。
(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
(4)裝置②的作用是_____________________________________________,
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確,這些方案中可行的是________(填序號(hào))。
a.加熱該綠色溶液,觀察顏色變化
b.加水稀釋該綠色溶液,觀察顏色變化
c.向該綠色溶液中通入氮?dú),觀察顏色變化
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化
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