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【題目】對于苯乙烯的下列敘述中，正確的是（ ） ①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②可發(fā)生加成反應；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能與濃硝酸在濃H2SO4作用下發(fā)生取代反應；
⑥所有的原子可能共平面．
A.①②③④⑤
B.①②⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.全部

【答案】C
【解析】解：①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應，故②正確；③根據(jù)相似相溶可知，易溶于有機溶劑，難溶于水，故③錯誤；④根據(jù)相似相溶可知，易溶于有機溶劑，則可溶于苯中，故④正確；⑤ 中含有碳含有苯環(huán)，可發(fā)生取代反應，故⑤正確；⑥苯環(huán)為平面結構、乙烯為平面結構，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，則所有的原子可能共平面，故⑥正確； 故選C．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．
（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為 ．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2 ， 此反應的離子方程式為 ， 在標準狀況下，吸收112L Cl2需要molNa2SO3 ．
（3）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測定無水AlCl3產品純度的過程中有關反應的離子方程式： ， ．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl36H2O脫去結晶水制備無水AlCl3 ， 實現(xiàn)這一步的操作方法是 ．
（5）工業(yè)上鋁土礦經提純后可冶煉鋁，寫出在950﹣970℃和Na3AlF6作用下進行電解制鋁反應的化學方程式 ．
（6）升華器中加入Al，這一步的作用是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．
請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）；
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；（請按正確的順序填入下列步驟的標號）；
A.加熱反應一段時間
B.收集氣體并檢驗其純度
C.關閉分液漏斗活塞
D.停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此推斷，上述實驗確有CaH2生成． ①寫出CaH2與水反應的化學方程式；
②該同學的判斷不正確，原因是（用相關化學方程式表示） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將少量生石灰放入一定量飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是（ ）

A. 溶質的質量增大 B. 溶質的物質的量濃度增大

C. c(OH-)不變 D. 溶質的質量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法不正確的是（ ）
A.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵
B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C.戊烷有3種同分異構體
D.油脂的皂化反應屬于水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，有極強的還原性．受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱，甚至引起燃燒．不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在．
（1）保險粉應如何保存？（填一注意事項）．
（2）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示：

①步驟I中SO2表現(xiàn)了（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體，你認為下列最適宜選用的酸是
A．濃鹽酸 B．質量分數(shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸 D．質量分數(shù)為10%的稀硫酸
②常溫下，若ZnS2O4懸濁液中c（Zn2+）=0.1molL﹣1 ， 則應加氫氧化鈉溶液調至PH≥ ， 才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知離子濃度≤1.0×10﹣5molL﹣1 ， 即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17）
③步驟Ⅲ過程較為復雜，其中涉及過濾，洗滌，干燥等過程，請寫出洗滌過程： ．
（3）甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4固體．完成反應的化學方程式：
HCOONa+SO2+Na2CO3═ Na2S2O4↓+H2O+
（4）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化．其方程式為：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
請設計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應． ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收． a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 ．
（4）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4 ， 若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置_________________，寫出Z的離子結構示意圖___________。

（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式________________。

（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式__________________________________。

（4）寫出單質R的一種工業(yè)用途_______________________。

（5）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式為____________________。

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。

（7）科學家認為存在QX5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___________________________，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出它的電子式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，下列有關反應顏色變化的敘述中，正確的是

①新制氯水久置后→淺黃綠色消失

②淀粉溶液遇單質碘→藍色

③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色

④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去

⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色

⑥用稀鹽酸酸化Fe(NO3)2→變黃

⑦濃硝酸涂在藍色石蕊試紙→變紅

⑧Fe(OH)3膠體通電一段時間→正極附近顏色加深

A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑦⑧

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