【題目】向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體,首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀,繼續(xù)加入使沉淀消失,這種液體是( )

A. 0.5mol/L氫氧化鈉溶液 B. 0.5mol/L鹽酸

C. 0.5mol/L氯化鉀溶液 D. 蒸餾水

【答案】B

【解析】A.氫氧化鈉溶液是電解質(zhì)溶液,能引起膠體聚沉,但不能溶解氫氧化鐵沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.加入鹽酸是電解質(zhì)溶液,會(huì)引起氫氧化鐵膠體聚沉,繼續(xù)加入HCl,氫氧化鐵沉淀會(huì)溶解,B項(xiàng)正確.C.氯化鉀溶液是電解質(zhì)溶液,能引起膠體聚沉,但不能溶解氫氧化鐵沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.蒸餾水不能使膠體聚沉,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)是()

A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

C. 5NH4NO32HNO3+ 4N2↑ + 9H2O D. SO2+2H2S=2H2O+3S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫分子中含有過氧鍵(﹣O﹣O﹣).有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為120.經(jīng)分析,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5334,其余為碳和氫,則A分子中過氧鍵數(shù)最多為(
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

有機(jī)物H是藥物常山酮的合成中間體,合成H的流程圖如下:

已知:① 苯環(huán)上原有取代基對(duì)新導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基位置有一定影響,其規(guī)律如下:

-OH、-CH3、-Br等取代基使新導(dǎo)入的取代基主要進(jìn)入原取代基鄰位和對(duì)位;

-NO2、-SO3H、-CHO等取代基使新導(dǎo)入的取代基主要進(jìn)入原取代基間位。

(-NH2易被氧化)

③ 甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸

回答下列問題:

(1)D中的官能團(tuán)名稱為_________。

(2)E→F的反應(yīng)類型為__________。

(3)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(4)G在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng),該反應(yīng)方程式為__________。

(5)W與B是同系物,W與B的最大質(zhì)荷比相差14,同時(shí)滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有_______種。

① 能與NaOH溶液反應(yīng) ② 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ③ 遇氯化鐵溶液不顯色

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1:2:2:2的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(6)寫出以甲苯為原料合成的流程圖(無機(jī)試劑任用)_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng),質(zhì)量越好,原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問題。

(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是_______

乙酸中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ________

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。

(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________,反應(yīng)類型是__________。

(4)反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是____________。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

(6)濃硫酸的作用 _______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是( )

A.SO2 B.鹽酸 C.碳粉 D.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中,c(Fe3+)為4.0×10-8mol·L-1現(xiàn)向該溶液中滴加氨水,當(dāng)開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時(shí),溶液的pH及溶液中允許的最大c(Cu2+)

A. 10 2.2 mol·L-1 B. 4 2.2×10-1 mol·L-1

C. 4 2.2 mol·L-1 D. 10 2.2×10-1 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國(guó)的錳礦石和鋅礦石產(chǎn)地在云南、廣東、青海等。軟錳礦是一種常見的錳礦石,其主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS、CdS等雜質(zhì),晶體屬于六方晶系,F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡(jiǎn)化流程如下。

已知:Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題:

(1)步驟①中MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

___________________

(2)步驟②加入適量金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_________________。

(3)步驟③中MnO2的作用是________________,另外一種物質(zhì)X可以是__________。

A.ZnO B.MgO C.Cu2(OH)2CO3 D.MnCO3

(4)鋰離子電池的正極材料有多種,其中MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2是一種常見的正極材料。電池反應(yīng)方程式為:Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式_____________________

已知:HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7K2=7.0×10-15,

向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L-1 Mn2+廢水

中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS濃度為1.0×10―4 mol·L-1時(shí),Mn2+開始沉淀,則a=________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。如:CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為某有機(jī)物X的鍵線式為

(1)該有機(jī)物X的分子式為____;X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可得到有機(jī)物Y,則Y分子的一氯取代產(chǎn)物有____種。

(2)X屬于(填下列選項(xiàng)代碼)____。

A.芳香烴 B.環(huán)烴 C.不飽和烴 D.炔烴

(3)X的同分異構(gòu)體Z屬于芳香烴,能使溴水褪色,Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____,該芳香烴Z在常溫常壓下與溴水發(fā)生反應(yīng),寫出生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

II.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為____。

(3)寫出該物質(zhì)與CH3CH2OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____,該反應(yīng)的類型為____

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