【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。

(1)乙醇分子中官能團的名稱是_______。

乙酸中的官能團的結(jié)構(gòu)簡式 ________。

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。

(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________,反應類型是__________。

(4)反應開始前,試管b中盛放的溶液是____________

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

(6)濃硫酸的作用 _______________________。

【答案】 羥基 —COOH 防止暴沸 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化(取代) 飽和碳酸鈉溶液 分液 催化劑和吸水劑

【解析】(1)醇的官能團是羥基,乙醇中含有羥基乙酸的官能團是羧基,羧基的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH,故答案為:羥基;-COOH;

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片可以防止暴沸,故答案為:防止暴沸;

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,同時該反應可逆,

反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;

(4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層,故答案為:飽和碳酸鈉溶液.

(5)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,可用分液方法分離,故答案為:分液;

(6)本實驗中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑,故答案為:催化劑和吸水劑。

練習冊系列答案
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 100 mL 0.2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子總數(shù)為0. 02 NA

B. 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應,生成氯氣的分子數(shù)為0.1 NA

C. 標準狀況下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3 NA

D. 14 g CO和N2混合氣體中含有的電子總數(shù)為7 NA

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【題目】下列有關除雜方法正確的是

A. 除去Fe3+Al3+:加入過量氨水充分反應后,過濾

B. 除去FeCl3中少量CuCl2:加入足量鐵粉,過濾

C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:通入過量CO2充分反應

D. 除去鋁粉中的鎂粉:加入足量的氫氧化鈉溶液后,過濾

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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置。

(1)實驗室用裝置E制備Cl2,離子方程式為__________________。

(2)①反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是: B:______________,D:_________。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為

B:____________,D:_________________。

(3)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)________________。

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【題目】下列鹵化氫分子中鍵的極性最大的是(

A. HFB. HClC. HBrD. HI

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【題目】向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體,首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀,繼續(xù)加入使沉淀消失,這種液體是( )

A. 0.5mol/L氫氧化鈉溶液 B. 0.5mol/L鹽酸

C. 0.5mol/L氯化鉀溶液 D. 蒸餾水

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【題目】含有碳碳單鍵、雙鍵交替的有機物可看作有“共軛”結(jié)構(gòu),以下有這種結(jié)構(gòu)的是(
A.苯乙烯
B.1,3﹣環(huán)己二烯
C.天然橡膠
D.聚乙炔

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【題目】燃煤技術(shù)的改進,有助于合理控制溫室效應、環(huán)境污染,并能進行資源化利用,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃夂凸I(yè)原料甲醇。

(1)若碳的燃燒熱為393.5kJ·mol-1,氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1。已知反應

C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) H>0,能否求出該反應的△H_______(填“能”或“不能”)。若能則求出其△H(若不能請說明理由):_____________________。

(2)工業(yè)上也可以僅利用上述反應得到的CO2和H2進一步合成甲醇,反應方程式為:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0

①工業(yè)生產(chǎn)過程中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率________(填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”),為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是____________、____________(填兩點)。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

i.用H2表示0-3min內(nèi)該反應的平均反應速率______________。

ii.該溫度下的平衡常數(shù)為__________________。10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),此時V_________V(填“>”、“<”或“=”)。

iii.對于基元反應aA+bBcC+dD而言,其某一時刻的瞬時速率計算公式如下:正反應速率為V=k·c(A)a·c(B)b ;逆反應速率為V=k·c(C)c·c(D)d,其中k、k為速率常數(shù)。若將上述反應視為基元反應則在上述條件下k∶k=_________。反應進行到第3 min時VV________。

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【題目】在一化學平衡狀態(tài)體系中,發(fā)生下列量的變化,其中一定會使平衡發(fā)生移動的是(

A. 反應物的轉(zhuǎn)化率 B. 反應物的濃度

C. 正、逆反應速率 D. 體系的壓強

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