Question

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水樣，迅速加固劑MnSO2溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振蕩搖勻，使之充分反應，其反應式為：2Mn2+＋O2＋4OH-＝2MnO(OH)2(該反應極快)

②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，共消耗Na2S2O3溶液V mL。有關反應式為：

MnO(OH)2+2I-+4H+＝Mn2++I2+2H2O；I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-

試回答：

（1）水中溶解氧的計算式是(以g/L為單位)為_____________；

（2）滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由___________色變?yōu)開_________色；

（3）測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果_____________(填偏低、偏高、無影響)；

（4）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果_____________(填偏低、偏高、無影響)；

Answer 1

【答案】 （1） （2）藍 無（3）偏高 （4）偏低

【解析】

試題分析：（3）根據反應：2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2，MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2-+I2+3H2O，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，

可知關系式：

O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-

32g 4mol

m bmol/L×VmL×10-3L/mL

解得m=8bV×10-3g，則1L水樣含氧氣質量為：=；

（4）碘遇淀粉變藍，若單質碘被還原完，則藍色褪去，半分鐘不恢復藍色證明達到滴定終點；

（5）滴定時，滴定管經水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑Na2S2O3溶液，標準液體被稀釋，濃度變稀，造成V偏大，根據溶解氧=g/L，可知濃度偏高；

（6）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，讀數(shù)偏大，滴定到達終點時又俯視刻度線，讀數(shù)偏小，造成V偏小，根據溶解氧=，可知濃度偏低。