Question

【題目】學(xué)習(xí)了元素周期律的知識(shí)后，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

Ⅰ．甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，選取C、Si、S三種非金屬元素的常見化合物，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。

(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A中裝H2SO4，則B,C中分別裝

B____________________C__________________；

(2)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ____________________，

(3)通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?________________。（填元素符號(hào)）

Ⅱ．乙組同學(xué)認(rèn)為利用圖1裝置可直接比較Cl2和S單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，他們選擇的藥品是濃鹽酸，KMnO4固體， Na2S溶液。

(4)預(yù)計(jì)C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________，

(5)C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

(6)有同學(xué)提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進(jìn)，你認(rèn)為缺陷是_____________________。

Answer 1

【答案】 B CaCO3或Na2CO3 C Na2SiO3 CO2 + H2O + SiO32- = H2SiO3 + CO32- S>C>Si 產(chǎn)生黃色沉淀

【解析】Ⅰ.（1）根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，用如圖1裝置來一次性完成C、Si、S三種元素非金屬性強(qiáng)弱比較，利用的是強(qiáng)酸制弱酸原理，用稀硫酸與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2，再用碳酸與硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸，所以B中可盛裝Na2CO3或CaCO3等固體，C中可盛裝Na2SiO3或K2SiO3等溶液。

（2）B中生成的CO2與C中硅酸鹽溶液反應(yīng)生成碳酸鹽和硅酸沉淀，離子方程式為：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-。

（3）同周期元素最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越強(qiáng)，故元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠>C>Si。

II.利用圖1裝置比較Cl2和S單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，選擇濃鹽酸和KMnO4固體反應(yīng)制取Cl2，Cl2與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)。

（4）由上分析可知，C中生成S單質(zhì)，故現(xiàn)象為：產(chǎn)生黃色（或淡黃色）沉淀。

（5）Cl2與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)，0價(jià)氯被還原為-1價(jià)，離子方程式為:Cl2+S2-=S↓+2Cl-。

（6）因?yàn)?/span>Cl2有毒，所以應(yīng)有尾氣吸收裝置，故缺陷是：無尾氣吸收裝置。