Question

14．為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時(shí)產(chǎn)生少量氣體．
實(shí)驗(yàn)二：取上述實(shí)驗(yàn)一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用．
②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀．
③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體．
④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體．
回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說明該清液中含有HClO（寫化學(xué)式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有Ca²⁺離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是CO₂；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)樯�成了CaCO₃．
（2）該學(xué)生通過上述實(shí)驗(yàn)，寫出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO₃+2Cl₂+H₂O=CaCl₂+Ca（HCO₃）₂+2HClO．

Answer 1

分析 （1）氯水中含有具有漂白作用的次氯酸；加入碳酸鈉生成白色沉淀說明沉淀是碳酸鈣；氯氣與水反應(yīng)Cl₂+H₂O=HCl+HClO，加入碳酸鈣，觀察到氯水的黃綠色褪去，同時(shí)產(chǎn)生少量氣體，因此碳酸鈣和二氧化碳和水反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸氫鈣CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體，該氣體是二氧化碳；加入碳酸鈣，觀察到氯水的黃綠色褪去，同時(shí)產(chǎn)生少量氣體，因此碳酸鈣和二氧化碳和水反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸氫鈣CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體是碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
（2）依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物中有HClO、Ca（HCO₃）₂、CaCl₂，書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用．說明該清液中含有具有漂白性的次氯酸；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀．說明該清液中含有鈣離子，生成沉淀碳酸鈣；加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)槿芤褐械奶妓釟溻}分解生成碳酸鈣水和二氧化碳?xì)怏w，生成了沉淀碳酸鈣，反應(yīng)方程式為Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO₂↑H₂O，
故答案為：HClO；Ca²⁺；CO₂；CaCO₃；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二（1）-（4）實(shí)驗(yàn)步驟發(fā)生的反應(yīng)和物質(zhì)判斷可知氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO₃+2Cl₂+2H₂O=CaCl₂+Ca（HCO₃）₂+2HClO，
故答案為：2CaCO₃+2Cl₂+H₂O=CaCl₂+Ca（HCO₃）₂+2HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查氯及其化合物的相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，答題時(shí)注意根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)正確描述反應(yīng)現(xiàn)象．