3．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．下列電解原理正確的是（　�。�
A．鋼制品應(yīng)接電源的正極
B．電鍍時(shí)鋁作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
C．電解液中H+移向陰極，OH-移向陽(yáng)極
D．每生成1mol鋁，電解液中轉(zhuǎn)移3mol電子

分析 A、在鋼制品上電鍍鋁，應(yīng)讓鋁做陽(yáng)極；
B、電解時(shí)鋁做陽(yáng)極，鋁本身失電子放電；
C、電解液為非水體系，是由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體；
D、根據(jù)陰極反應(yīng)為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-來(lái)分析．

解答 解：A、在鋼制品上電鍍鋁，應(yīng)讓鋁做陽(yáng)極，即鋁連電源的正極，故A錯(cuò)誤；
B、電解時(shí)鋁做陽(yáng)極，鋁本身失電子放電，在有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體中，電極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故B正確；
C、電解液為非水體系，是由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體，無(wú)H+和OH-，故C錯(cuò)誤；
D、在陰極上，Al2Cl7-放電得金屬鋁，陰極反應(yīng)為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故生成1mol鋁時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電鍍池中電極反應(yīng)的書寫和陰陽(yáng)極材料的判斷，應(yīng)注意鍍層材料做陽(yáng)極．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸鹽和硼硅酸鹽存在．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硼元素是ⅢA族的第一個(gè)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B，其相對(duì)原子質(zhì)量分別為10和11，它們的相對(duì)豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對(duì)質(zhì)量為10.8．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業(yè)上用硼砂（Na2B4O7•10H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲：
不同溫度下硼酸的溶解度見下表：
溫度/℃020406080
溶解度/g2.75.08.714.823.8
①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3．
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）、過(guò)濾，進(jìn)一步將粗硼酸晶體提純的方法是重結(jié)晶．
③25℃時(shí)0.1mol/L硼酸溶液的PH約為5.1，則其電離常數(shù)K約為10-9.2．
（3）硼酸在加熱過(guò)程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示．
①硼酸從開始加熱到107℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3BO3═HBO2+H2O．
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學(xué)式為H2B4O7．（B元素的相對(duì)原子質(zhì)量按11計(jì)算）
（4）NaBH4由于H元素顯-1價(jià)，具有強(qiáng)還原性，是有機(jī)化學(xué)上的萬(wàn)能還原劑．在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反應(yīng)方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，則陰極反應(yīng)式為BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
ZW
T
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．含Z元素的弱酸不能與含W元素的弱酸反應(yīng)得到強(qiáng)酸
D．T元素形成的酸與W元素形成的酸相比，酸性一定后者弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．用活性炭去除汽車內(nèi)室的異味
B．用硝酸對(duì)鋼船艙進(jìn)行鈍化處理
C．用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻硅膠檢驗(yàn)酒精
D．用小蘇打溶水拌入面中一起蒸煮使饅頭蓬松

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氨是重要的化工原料，用途很廣．
（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-構(gòu)成）溶液吸收對(duì)氨合成催化劑有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是氮（填元素名稱）．
②醋酸二氨合銅所含元素組成的單質(zhì)，所屬的晶體類型有b、c、d（填標(biāo)號(hào)）．
a．離子晶體 b．分子晶體c．原子晶體  d．金屬晶體
③第4周期元素中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子具有相同未成對(duì)電子數(shù)的有4種（不含Cu）．
（2）BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3+NH3=F3B-NH3．
①BF3和NH3分子的空間構(gòu)型分別為正三角形、三角錐型．
②晶體F3B-NH3中，B原子的雜化軌道類型為sp3．
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥．某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)．該物質(zhì)易溶于水，在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在．N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子．
①下列相關(guān)說(shuō)法中，正確的是b（填序號(hào)）．
a．N4是N2的同分異構(gòu)體
b．1mol N4 分解生成N2，形成了4mol π鍵
c．白磷的沸點(diǎn)比N4高，原因是P-P鍵鍵能比N-N鍵大
d．白磷的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑，說(shuō)明P的非金屬性比N強(qiáng)
②畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)（標(biāo)明其中的配位鍵）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．“雨后彩虹”是一種與光學(xué)和膠體性質(zhì)相關(guān)的自然現(xiàn)象
B．純銀器表面在空氣漸漸變暗，是電化學(xué)腐蝕所致
C．右圖電流表指針偏轉(zhuǎn)，有電流通過(guò)
D．在食品中科學(xué)使用食品添加劑對(duì)人體無(wú)害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．“地溝油”被稱為“生物燃料”，該燃料屬于生物質(zhì)能．已知生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示．則下列關(guān)于生物燃料以及生物質(zhì)能的說(shuō)法中正確的是（　　）
①生物燃料本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能　
②由纖維素水解獲得的乙醇屬于生物質(zhì)能
③生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物　
④由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷　
⑤生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氰氨化鈣（CaCN2）是一種堿性肥料，也是高效低毒農(nóng)藥的主要原料之一．
（1）Ca、C、N三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃a、C、N．
（2）基態(tài)Ca2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6．
（3）若CN22-的中心C原子為sp雜化，則CN22-中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．一種新型CO燃料電池工作原理如圖所示．

（1）負(fù)極電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為50%．

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