14．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23．下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
T
A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．含Z元素的弱酸不能與含W元素的弱酸反應得到強酸
D．T元素形成的酸與W元素形成的酸相比，酸性一定后者弱

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令X的最外層電子數(shù)為a，則Y、Z、W、T最外層電子數(shù)分別為a+2、a+2、a+3，故a+a+2+a+2+a+3=23，解得a=4，故X為C，Y為O，Z為S，W為Cl，T為Br，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令X的最外層電子數(shù)為a，則Y、Z、W、T最外層電子數(shù)分別為a+2、a+2、a+3，故a+a+2+a+2+a+3=23，解得a=4，故X為C，Y為O，Z為S，W為Cl，T為Br，
A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為甲烷、水、硫化氫，常溫下水為液態(tài)，甲烷、硫化氫為氣體，故水的沸點最高，故A錯誤；
B．C、O和H形成的化合物中有共價鍵，故B正確；
C．Z的弱酸亞硫酸與W的弱酸次氯酸反應生成鹽酸和硫酸，即能得到強酸，故C錯誤；
D．高氯酸的酸性強于高溴酸，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意A中氫鍵對物質性質的影響，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．利用圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應實驗結論的是（　�。�
選項①②③實驗結論
A稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾氣
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3H2S溶液SO2具有還原性
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．2015年3月5日，李克強總理在政府工作報告中說：“生態(tài)環(huán)保貴在行動、成在堅持，要求全年能耗強度下降3.1%以上”，從源頭上消除污染，這符合“綠色化學”的理念
B．農(nóng)業(yè)廢棄物、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機廢棄物、動物糞便等均蘊藏著豐富的生物質能
C．硅藻泥材料具有很好的吸音降噪、凈化空氣、防霉防潮等性能，已成為當下時興的環(huán)保裝修材料，硅藻泥主要原材料為硅藻上，成分是SiO2，擁有多空的結構，具有強吸附性
D．把粉末狀的氫化鈦泡沫劑添加到熔融的金屬鋁中，冷卻后可得到某種金屬泡沫，利用該金屬泡沫具有強度低、質量輕等特性可用于建造海上漂浮城市．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　
實驗		ABCDEF
混
合
溶
 液 
 		4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
時間（min）15105369
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在Zn表面，降低了Zn與溶液接觸的表面，使得氫氣的生成速率反而下降；
（3）改用鋅粉與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅溶液后充分振蕩，一段時間剩余少量固體．該同學對固體成分提出下列假設：
假設1：全部為銅；
假設2：既有Zn又有Cu．
（4）請你設計實驗驗證上述假設1，完成下表內(nèi)容．
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論
 ，

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．加熱氯化鐵溶液，溶液顏色變深與鹽類水解有關
B．NaHS溶液水解方程式為：HS-+H2O?H2S+OH-
C．Na2SO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．元素單質及其化合物有廣泛的用途，請根據(jù)周期表中短周期元素相關知識回答下列問題：
（1）空氣中含量最高的元素與第三周期非金屬性最強的元素形成的化合物的電子式：；
（2）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b；
a．NH3 b．HI  c．SO2  d．CO2
（3）第三周期金屬性最強和非金屬性最強元素形成的化合物的水溶液通電條件下發(fā)生的離子反應方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．著色劑為使食品著色的物質，可增加對食品的嗜好及刺激食欲．紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結構如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．紅斑素和紅曲素互為同分異構體
B．一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和縮聚反應
C．紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團
D．1 mol紅曲素最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．下列電解原理正確的是（　�。�
A．鋼制品應接電源的正極
B．電鍍時鋁作陽極，陽極反應式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
C．電解液中H+移向陰極，OH-移向陽極
D．每生成1mol鋁，電解液中轉移3mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某芳香經(jīng)A是有機合成中非常重要的原料，通過質譜法測得其最大質荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個取代基，以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：

（1）A的結構簡式為
（2）E中的官能團名稱是羥基、羧基
（3）G的結構簡式為
（4）反應②、④的反應類型分別是取代反應、消去反應
（5）反應⑥、⑦生成的高分子化合物的反應原理是否相同？不相同（填“相同”或“不相同”）
（6）寫出下列反應的化學方程式：反應③；反應⑦n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O
（7）符合以下條件的C的同分異構體有5種（不考慮立體異構）
a、苯環(huán)上有兩個取代基　　　　　　　
b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色　　　　　
d、向1mol該物質中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案