15．下列有關(guān)0.2mol/L Fe（NO3）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中Na+、K+、[Fe（CN）6]3-、I-可以大量共存
B．滴加稀硫酸，充分振蕩無現(xiàn)象
C．通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++S2-═FeS↓
D．50mL該溶液與過量Zn充分反應(yīng)，生成0.56gFe

分析 A．亞鐵離子能和[Fe（CN）6]3-反應(yīng)生成藍色沉淀；
B．酸性條件下亞鐵離子能被硝酸根離子氧化；
C．通入H2S氣體時，硝酸亞鐵和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且FeS能和硝酸反應(yīng)；
D．Zn和亞鐵離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe．

解答 解：A．亞鐵離子能和[Fe（CN）6]3-反應(yīng)生成藍色沉淀，該反應(yīng)還用于檢驗亞鐵離子，所以不能共存，故A錯誤；
B．酸性條件下亞鐵離子能被硝酸根離子氧化生成鐵離子，硝酸根離子被還原生成NO，溶液由淺綠色轉(zhuǎn)化為黃色，故B錯誤；
C．通入H2S氣體時，硝酸亞鐵和H2S反應(yīng)可以生成Fe 3+、S，故C錯誤；
D．Zn和亞鐵離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe，根據(jù)原子守恒得析出n（Fe）=n[Fe（NO3）2]=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，m（Fe）=0.01mol×56g/mol=0.56g，故D正確；
故選D．

點評 本題以硝酸亞鐵為載體考查氧化還原反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)計算、離子共存等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運用，易錯選項是C．

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ，•mol-1．（注：燃燒熱：1mol燃料完全燃燒所放出的能量即為該燃料的燃燒熱．）請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水，理論上消耗的能量是2858kJ；
（2）寫出甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：
下列說法正確的是CD；
A．溫度T1時，反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=nA/tAmol•L-1•min-1
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為（2-a）：2；
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
（6）理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒．隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，現(xiàn)用的汽油尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2．不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示．
（1）稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是減少CO和碳氫化合物的污染（填一項），排放到大氣中的NOx會導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層（填一項）等環(huán)境問題．
（2）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．
[NO、NH3混合氣體】→【催化反應(yīng)器】→[檢測】→[尾氣處理]
若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測重并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需要的時間．
（3）若某一催化劑能同時催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)．將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體；②汽車尾氣．消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是B（填字母），原因是汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3．
A．①B．②C．都有可能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語表達正確的是（　�。�
A．磷酸的電離：H3PO4?3H++PO43-
B．甲烷的燃燒為-890.3KJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
C．實驗室制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．用雙氧水處理含NaCN的堿性廢水：2CN-+5H2O2+2OH-═2CO32-+N2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．霧靄嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧靄中可能含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的實驗：

已知：①25℃時，KsP[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
②離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全
試回答下列問題：
（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，一定不含CO32-（填離子符號）
（2）實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，此時的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑繼續(xù)滴加直到沉淀的質(zhì)量達到最大值，此時溶液的PH約為3.2繼續(xù)滴加，使碳酸氫鈉溶液略過量
（4）氣體F的成分為NH3（填化學(xué)式）
（5）根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學(xué)認為原溶液中一定含有SO42-，有其他同學(xué)認為其結(jié)論不合理，又進行了后續(xù)實驗④，最終確定原溶液中含有SO42-，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某化學(xué)研究性學(xué)習小組擬對一種由鎂和鋁組成的焰火原料的組成含量進行確定，分析過程如圖所示：

實驗測得的數(shù)據(jù)組有：①w、n；②n、m；③w、m；其中能確定焰火原料組成含量的數(shù)據(jù)組有（　�。�
A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3．將草木灰溶于水，過濾得到濾液．用三支試管分別取濾液少許，第一只試管中加入鹽酸，生成無色無味、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明含有K2CO3；第二只試管中加入少量HCl（鹽酸）和氯化鋇或硝酸鋇或氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀，證明含有K2SO4；第三只試管中加入少量硝酸鋇溶液和硝酸銀溶液，生成白色沉淀，證明含有KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（OH）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷源白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2物質(zhì)，可能含有Ba（OH）2物質(zhì)，寫出步驟（1）（2）（3）中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
步驟（1）中的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
步驟（2）中的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
步驟（3）中的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X的名稱為負極．
（2）pH變化：A增大，B減小，C不變．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min后，B中共收集224mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L （設(shè)電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L （設(shè)電解前后溶液體積無變化）．

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