【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時NO(g)和O2(g)反應生成NO2(g)的體系中,n(NO)隨時間的變化如下表所示:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應,在第5 s時,NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)如圖,表示NO2變化曲線的是____,用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=________。
(3)能使該反應的反應速率增大的是________。
a.及時分離出NO2氣體
b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效的催化劑
【答案】是 65% b 0.001 5 mol·L-1·s-1 bcd
【解析】
(1)該反應是可逆反應,5s時反應達到平衡,依據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算;
(2)由方程式2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)知,NO2為生成物,初始狀態(tài)時,c(NO2)=0,隨反應的進行,c(NO2)逐漸增大,當達到平衡時保持不變;由速率公式和反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算;
(3)由影響反應速率的因素分析。
(1)該反應是可逆反應,5s時,NO轉(zhuǎn)化率為(0.020-0.007)mol/0.020mol×100%=65%,故答案為:是;65%;
(2)由方程式2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)知,NO2為生成物,初始狀態(tài)時,c(NO2)=0,隨反應的進行,c(NO2)逐漸增大,當達到平衡時,c(NO2)=(0.020-0.007)mol/2L=0.0065mol/L,故表示NO2變化曲線的為b;0~2s內(nèi)v(NO)=[(0.020-0.008)mol/2L]/2s=0.003 mol·L-1·s-1,由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可得v(O2)= 0.001 5 mol·L-1·s-1,故答案為:b;0.001 5 mol·L-1·s-1;
(3)及時分離出NO2氣體,反應速率減慢,a錯誤;
適當升高溫度,反應速率加快,b正確;
增大O2的濃度,反應物濃度增大,反應速率加快,c正確;
選擇高效的催化劑,反應速率加快,d正確;
故選bcd,故答案為:bcd。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO22CO↑+Si,硅被還原,所以碳的還原性強于硅的還原性
B. 盛放NaOH溶液時,使用帶玻璃塞的磨口瓶
C. 用SiO2制取硅酸,應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應,然后再通入CO2
D. 由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知,硅酸的酸性強于碳酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、鎳、鉑、鑭等過渡金屬單質(zhì)及化合物在醫(yī)療等領(lǐng)域有廣泛的應用。
(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為__________。
(2)抗癌藥奧鈔利鉑(又名乙二酸鉑)的結(jié)構(gòu)簡武如圖所示。
①分子中氮原子雜化軌道類型是______,C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。
②1mol乙二酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____NA。
(3)碳酸瀾[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血癥。
①寫出與CO32-互為等電子體的一種分子的化學式________。
②鑭鎳合金可用于儲氫,儲氫后晶體的化學式為LaNi5(H2)3,最小重復結(jié)構(gòu)單元如圖所示(、O、●代表晶體中的三種微粒),則圖中●代表的微粒是_______(填微粒符號)。
(4)用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機化合物研究的新領(lǐng)域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物,結(jié)構(gòu)如圖所示。
①巳知二茂鐵甲酰胺熔點是176℃,沸點是249℃,難溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵平酰胺晶體為______晶體。
②二茂鐵甲酰胺中存在的化學鍵_________。
③碳氮元素對應的最簡單氫化物分別是CH4和NH3,相同條件下NH3的沸點比CH4的沸點高,主要原因是______________。
(5)鋁鎳合金的晶胞如圖所示。已知:鋁鎳合金的密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞中鎳、鋁原子的最短核間距(d)為_______pm。
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【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率,反應速率最快的是( )
A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s
C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s
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【題目】向一定體積 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1的 Na2CO3溶液,反應過程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
已知:圖中 V1 :V2=1:2,當加入 V2mL Na2CO3溶液時,所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1,體積為 200mL。求:
(1)混合溶液中 CaCl2和 HCl 物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______(2)m2=______g。
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【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是
A. 90 oC,純水的pH<7
B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D. 重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液,溶液由橙色變黃色
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【題目】如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法正確的是( )
A. 霧能產(chǎn)生丁達爾效應,凡是直徑在在1-100nm 之間的粒子都屬于膠體
B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,表現(xiàn)漂白性
C. 苯,二甲苯,硝基苯都是芳香烴
D. 汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一
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【題目】25 ℃時,在強堿性溶液中可以大量共存的離子組是( )
A.K+、 Cu2+、SO32-、MnO4-B.NH4+、Fe2+、NO3-、H+
C.HCO3-、Na+ 、Mg2+、Cl-D.Na+、K+、SO42-、 NO3-
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【題目】關(guān)于石油組成的下列敘述中,正確的是( )
A. 石油只含碳、氫兩種元素,是多種烴的混合物
B. 石油化學工業(yè)是生產(chǎn)石油產(chǎn)品或化學用品的工業(yè),它的原料是石油
C. 石油是液態(tài)的物質(zhì),只含液態(tài)烴
D. 石油的大部分是液態(tài)烴,其中溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴
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