【題目】下列物質(zhì):氫氟酸;H2SO4;燒堿溶液;④Na2CO3固體;氧化鈣;HNO3,其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有 ( )

A. ①②⑥ B. 全部 C. ①③④⑤ D. ②③⑥

【答案】C

【解析】試題分析:二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水,故正確;二氧化硅不氫氟酸以外的酸反應(yīng),不與濃硫酸反應(yīng),故錯(cuò)誤;二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水,故正確;二氧化硅與Na2CO3固體在高溫的反應(yīng)生成硅酸鈉與二氧化碳,故正確;二氧化硅與氧化鈣氧化鈣在高溫反應(yīng)生成硅酸鈣,故正確;二氧化硅不氫氟酸以外的酸反應(yīng),不與濃硝酸反應(yīng),故錯(cuò)誤;故①③④⑤正確,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,填寫(xiě)下列空白:

(1)如果裝裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③,則可以檢出的物質(zhì)是____________;不能檢出的物質(zhì)是____________。

(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ、②,則可以檢出的物質(zhì)是____________;不能檢出的物質(zhì)是____________

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰、③、①,則可以檢出的物質(zhì)是____________;不能檢出的物質(zhì)是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,答下列問(wèn)題:

(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______________

(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2

圖1 圖2

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________ 。

②溶液X中大量存在的陰離子有________________________________________________ 。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ___________________(填標(biāo)號(hào))。

a.水 b堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水

(3)用上圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量:

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸:

Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口;

Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;

Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:

Ⅴ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中:

①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

②玻璃液封裝置的作用是________________________________________________。

③V中加入的指示劑通常為___________,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________

④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為____________________________ g.。

(4)O2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物庾最適宜的是________(填標(biāo)號(hào))。

a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素原子最外層只有1個(gè)電子,它跟鹵素相結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵是

A.一定是共價(jià)鍵 B.一定是離子鍵

C.可能是共價(jià)鍵,也可能是離子鍵 D.以上說(shuō)法均不正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。幾種金屬離子生成沉淀的pH如下表。

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

——

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

9(>9溶解)

8

(1)某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示:

①初沉池中加入明礬作沉降劑,其作用的原理是(用離子方程式表示)______________________________

②請(qǐng)補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式:____+____+____===____Cr3++____+____H2O。

③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是:H++OH-===H2O和_______________________________。證明Cr3+沉淀完全的方法是_____________________________________________________________。

(2)工業(yè)可用電解法來(lái)處理含的廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含的廢水,陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-===Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-===H2↑。

①Fe2+與酸性溶液中的反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

② 若溶液中含有0.01 mol ,則陽(yáng)離子全部生成的沉淀的物質(zhì)的量是______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是( )

A. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 B. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D. (4c+5d-4a-12b) kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取10.1g某鹵代烴與足量NaOH溶液混合,充分反應(yīng)后,加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8g淺黃色沉淀。則該鹵代烴可能是

A. CH3Br B. CH3CH2Br C. CH2BrCH2Br D. CH3CHBrCH2Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子晶體是常見(jiàn)的晶體類型。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)離子晶體中陰陽(yáng)離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一,配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系:

已知在某AB型離子化合物中,A+離子的半徑為84pm,B-離子的半徑為140pm。分析以上信息,與A+離子配位的所有B-離子,在空間構(gòu)成的立體形狀為_______。

(2)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體,其中熔點(diǎn)較高的為________ (填化學(xué)式),原因是________。

(3)向疏酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后,每個(gè)Cu2+可與兩個(gè)乙二胺分子形成四配位離子,導(dǎo)致溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙T撍呐湮浑x子的結(jié)構(gòu)式為_______。

(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應(yīng)生成的鹽。在K3C60晶胞中,C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu),每個(gè)晶胞中形成4個(gè)八面體空隙和8個(gè)四面體空隙,K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為__________。

(5)H和Mg能形成一種離子型儲(chǔ)氫材料,晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示:

則該晶體中Mg的配位數(shù)是______,其化學(xué)式為________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,晶胞的體積為__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。為測(cè)定某樣品中AlN的含量,設(shè)計(jì)如下二種實(shí)驗(yàn)方案。(已知:樣品中的雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng),且AlN+NaOH+3H2O═Na[Al(OH)4]+NH3↑)

(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是______。

(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先______,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是______,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>______

(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)______

(方案2)按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度:

(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為______。

(5)若在步驟③中未洗滌,測(cè)定結(jié)果將______(偏高、偏低無(wú)影響”)。

(6)AlN的純度為_____________(m1m2的式子表示)。

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