Question

取17.3g的NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄固體混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl₂溶液，恰好反應(yīng)完得到11.65g的白色沉淀，試計(jì)算固體混合物中NH₄Cl的物質(zhì)的量和BaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：產(chǎn)生沉淀11.65為BaSO₄，根據(jù)硫酸根守恒可得：n[（NH₄）₂SO₄]=n（BaSO₄），根據(jù)m=nM計(jì)算m[（NH₄）₂SO₄]，再根據(jù)總質(zhì)量計(jì)算出m（NH₄Cl），最后根據(jù)n=

m

M

、c=

n

V

分別計(jì)算NH₄Cl的物質(zhì)的量和BaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：生成的白色沉淀為硫酸鋇，根據(jù)硫酸根守恒：n[（NH₄）₂SO₄]=n（BaSO₄）=

11.65g

233g/mol

=0.05mol，
混合物中氯化銨的質(zhì)量為：m[（NH₄）₂SO₄]=0.05mol×132g/mol=6.6g，
則氯化銨的物質(zhì)的量為：n（NH₄Cl）=

17.3g-6.6g

53.5g/mol

=0.2mol；
氯化鋇的物質(zhì)的量為：n（BaCl₂）=n（BaSO₄）=0.05mol，
則氯化鋇的物質(zhì)的量濃度為：c（BaCl₂）=

0.05mol

0.05L

=1mol/L，
答：固體混合物中NH₄Cl的物質(zhì)的量為0.2mol，BaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度1mol/L．

點(diǎn)評：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，解答關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)，試題側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．