Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、某無色溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化，再加入Ba（NO₃）₂溶液后，產生白色沉淀，說明原來溶液中含有SO₄^2-
• B、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固體，銅粉仍不溶解
• C、向AlCl₃溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO₄溶液，沉淀消失
• D、過量的鋅與濃硫酸反應產生的氣體是SO₂

Answer 1

考點：硫酸根離子的檢驗,濃硫酸的性質,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A、亞硫酸能被硝酸氧化為硫酸，硫酸鋇不溶于鹽酸和硝酸；
B、依據(jù)金屬活動順序表分析，銅和稀硫酸不反應，溶液中有氫離子和硝酸根離子時能與Cu反應；
C、向AlCl₃溶液中滴加氨水，產生氫氧化鋁，再與氫離子反應，氫氧化鋁會溶解；
D、過量的鋅與濃硫酸反應產生的氣體是SO₂和H₂．

解答： 解：A、某無色溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化，若有亞硫酸根離子，則會生成亞硫酸，亞硫酸能被硝酸氧化為硫酸，再加入Ba（NO₃）₂溶液后，產生白色硫酸鋇沉淀，所以不能說明原來溶液中含有SO₄^2-，故A錯誤；
B、依據(jù)金屬活動順序表分析，銅和稀硫酸不反應，則在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固體，溶液中有氫離子和硝酸根離子能與Cu反應，則銅粉溶解，故B錯誤；
C、向AlCl₃溶液中滴加氨水，產生氫氧化鋁白色沉淀，再加入過量NaHSO₄溶液，溶液顯強酸性，則氫氧化鋁再與氫離子反應，所以氫氧化鋁會溶解消失，故C正確；
D、過量的鋅與濃硫酸反應，開始時產生的氣體是SO₂，后來濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與Zn反應生成H₂，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了離子的檢驗、元素化合物的性質等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握Cu與硝酸的反應．