下列敘述正確的是（　�。�
A、某無色溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化，再加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，說明原來溶液中含有SO42-
B、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
C、向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失
D、過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2
考點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn),濃硫酸的性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A、亞硫酸能被硝酸氧化為硫酸，硫酸鋇不溶于鹽酸和硝酸；
B、依據(jù)金屬活動(dòng)順序表分析，銅和稀硫酸不反應(yīng)，溶液中有氫離子和硝酸根離子時(shí)能與Cu反應(yīng)；
C、向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁，再與氫離子反應(yīng)，氫氧化鋁會(huì)溶解；
D、過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2和H2．
解答： 解：A、某無色溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化，若有亞硫酸根離子，則會(huì)生成亞硫酸，亞硫酸能被硝酸氧化為硫酸，再加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，所以不能說明原來溶液中含有SO42-，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)金屬活動(dòng)順序表分析，銅和稀硫酸不反應(yīng)，則在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，溶液中有氫離子和硝酸根離子能與Cu反應(yīng)，則銅粉溶解，故B錯(cuò)誤；
C、向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，再加入過量NaHSO4溶液，溶液顯強(qiáng)酸性，則氫氧化鋁再與氫離子反應(yīng)，所以氫氧化鋁會(huì)溶解消失，故C正確；
D、過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生的氣體是SO2，后來濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與Zn反應(yīng)生成H2，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的檢驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握Cu與硝酸的反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
請(qǐng)根據(jù)下圖回答問題：

（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 

（2）C發(fā)生還原反應(yīng)能生成有機(jī)物K，該反應(yīng)的方程式為
 

K發(fā)生消去反應(yīng)的方程式為
 

（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，則B的分子式為
 
．
（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料，F(xiàn)具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G有多種結(jié)構(gòu)，寫出其中兩種苯環(huán)上取代基個(gè)數(shù)不同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
，
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯�(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 C+
 
 KMnO4+6H2SO4=
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+6H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為
 
．
該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
②該電池工作時(shí)，溶液中的OH-向
 
極移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，
①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液
②負(fù)極反應(yīng)式
 
；正極反應(yīng)式
 
．
（2）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如右圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為
 
極（填“正”或“負(fù)”）．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列為一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．已知：A是地殼含量居第四位的金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，J為紅褐色固體，L為A的一種復(fù)雜氧化物，它是具有磁性的黑色晶體．

請(qǐng)寫出：（1）G和沉淀H的化學(xué)式：G
 
，H
 
；
（2）H→J過程中的現(xiàn)象：
 
；
（3）檢驗(yàn)溶液I中陽離子的方法是
 
（填寫實(shí)驗(yàn)名稱即可）；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；  ②
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取17.3g的NH4Cl和（NH4）2SO4固體混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反應(yīng)完得到11.65g的白色沉淀，試計(jì)算固體混合物中NH4Cl的物質(zhì)的量和BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦
4⑧⑨⑩
（1）在這些元素中，某元素的氧化物既可作漂白劑又是空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)對(duì)象，該元素是
 
（填寫序號(hào)）．
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是
 
（填化學(xué)式）；寫出兩者反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）請(qǐng)寫出工業(yè)上①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式
 
．
（4）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
（填元素符號(hào)），證明該結(jié)論的化學(xué)實(shí)驗(yàn)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9．試回答以下問題：
（1）混合后溶液的pH=9的原因是
 
（用離子方程式表示）；
（2）混合后的溶液中由水電離出的c（OH-）為a，pH=9 的NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）為b，則a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”），a：b=
 
．
（3）在混合溶液中c（HA）+c（A-）=
 
 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A、煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
B、明礬可用于水的消毒、殺菌
C、使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問題
D、醋可用于除去暖水瓶中的水垢

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案