【題目】常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：

B.溶液中存在下列守恒關(guān)系：

C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)和濃度逐漸減小

D.通過(guò)分析可知常溫下

【答案】D

【解析】

A.結(jié)合圖象可知，溶液的時(shí)，溶液中離子濃度大小為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.溶液中存在物料守恒：，溶液顯堿性則，而的電離程度很小，即遠(yuǎn)大于，所以，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.的溶液的，根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由于的溶液的，說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說(shuō)法不正確的是

A.在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點(diǎn)到c點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】V2－、W3－、X2+、Y2－、Z－是由短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，其中V2－、W3－、X2+均是10電子的微粒，Y2－、Z－與Ar原子具有相同的電子數(shù)。(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題)

（1）V2－的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（2）V、W、X的原子半徑由小到大的順序是______________________。

（3）無(wú)水W2H4為無(wú)色液體，在298k時(shí)與V2氣體迅速反應(yīng)生成W2氣體和液態(tài)的V的最簡(jiǎn)單氫化物，若生成1mol該液態(tài)氫化物放出311.2kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）YZ2是一種重要的化工產(chǎn)品，熔點(diǎn)：－78℃，沸點(diǎn)：59.6℃，加熱至40℃以上，部分開始分解，YZ2晶體屬于___________晶體。

（5）①Na2YO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________。

②已知：室溫下H2YO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定NaHYO3水溶液的酸堿性(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）：

反應(yīng)時(shí)間/min

N（CO）/mol

N（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝molL-1min

B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變

D.溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是草酸溶液中、三種微粒的分布分?jǐn)?shù)某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量被度和的比值與pH的關(guān)系圖，下到有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.的溶液中

B.溶液中：

C.向溶液中加強(qiáng)酸至pH與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí)，溶液中

D.為使溶液中盡可能多一些，溶液的pH最好控制在左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為 2Ag+Cl2═2AgCl。

（1）寫出該電池工作時(shí)的兩極反應(yīng)：負(fù)極：___；正極：___。

（2）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole﹣時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少___mol離子；交換膜右側(cè)溶液c（HCl）___（填“＞”“＜”或“＝”）1molL-1（忽略溶液體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某CH4燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 電極c與b相連，d與a相連

B. 左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

C. a極的電極反應(yīng)為CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2O

D. 相同時(shí)間下，通入CH4、O2的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.25℃時(shí)，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。

(1)HA是_____(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同)，BOH是____。

(2)HA的電離方程式是____、BOH的電離方程式是______。

(3)在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是_____(填字母)。

A. B. C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體____(填“多”、“少”或“相等”)。

Ⅱ. 在25 ℃時(shí)，請(qǐng)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：（已知lg2=0.3）

(5)現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需加水___mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL(假定溶液體積有加和性,下同)。

(6)將pH=8的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=____。

(7)將0.1 mol·L-1鹽酸和0.06 mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=_____。

(8)pH=a的X體積的某強(qiáng)酸與pH=b的Y體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，則X：Y=_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.己知2C＋SiO2Si＋2CO↑，說(shuō)明Si的非金屬性比C強(qiáng)

B.電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大

C.單質(zhì)中不可能含有離子鍵

D.第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)最低

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