【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應時間/min | N(CO)/mol | N(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=molL-1min
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20mol H2O,達到平衡時n(CO2)=0.40mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變,H2O的體積分數(shù)不變
D.溫度升高至800℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應
【答案】B
【解析】
A.v(CO)==molL﹣1min,v(CO):v(H2)=1:1,則v(H2)=molL﹣1min,故A錯誤;
B.t1min時,n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol,t2min時n(H2O)=0.2mol,說明t1min時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài),n(CO2)=n(H2)=0.4mol,K===1,起始充入1.2molCO和1.20molH2O,假設(shè)達到平衡時n(CO2)=0.40 mol,則n(CO)=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol,n(H2O)=1.2mol﹣0.4mol=0.8mol,n(H2)=n(CO2)=0.4mol,Qc==1=K,說明此時達到化學平衡狀態(tài),假設(shè)成立,故B正確;
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,平衡向正反應方向移動,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分數(shù)會增大,故C錯誤;
D.800℃,反應平衡常數(shù)為0.64,由B得700℃,反應平衡常數(shù)為1,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,該反應是放熱反應,故D錯誤,
故選:B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】目前“低碳減排”備受關(guān)注,的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為。在密閉容器中發(fā)生該反應時,隨溫度、催化劑表面積和時間的變化曲線如圖1示。據(jù)此判斷:
①該反應的______填“”或“”。
②在溫度下,內(nèi)的平均反應速率______。
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可增大化學反應速率。若催化劑的表面積,在答題卡相應圖中畫出在、條件下達到平衡過程中的變化曲線_____。
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖如圖2正確且能說明反應在進行到時刻達到平衡狀態(tài)的是______填代號。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用催化還原可以消除氮氧化物的污染。
例如:
寫出催化還原生成、和的熱化學方程式:______。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。如圖3通過人工光合作用,以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應為______
③常溫下的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)______填寫最終計算結(jié)果。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(原創(chuàng))如圖表示不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系,下列判斷正確的是( )
A.兩條曲線上任意點均有c (H+) ×c (OH-)=Kw
B.T<25℃
C.b點和c點pH均為6,溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式,可由a點變成d點
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說法正確的是( )
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液,pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將pH均為3,體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. 水的電離程度:b>c>a
B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的體積:b>a>c
C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:a>b>c
D. 溶液中離子總濃度: a>b>c
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下表中的信息判斷,下列說法錯誤的是
序號 | 反應物 | 產(chǎn)物 |
① | Cl2、H2O2 | Cl-、…… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | KClO3、HCl | Cl2、KCl、H2O |
A.第①組反應的氧化產(chǎn)物為O2
B.第②組反應中C12與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1:2
C.第③組反應中生成3mol C12,轉(zhuǎn)移6mol電子
D.氧化性由強到弱的順序為C1O3- >C12>Fe3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)有的溶液,已知含氮或含碳各微粒的分布分數(shù)平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是
A.當溶液的時,溶液中存在下列關(guān)系:
B.溶液中存在下列守恒關(guān)系:
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時和濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域,裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是
A. 電池工作時,溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移
B. Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-
C. 電池工作結(jié)束后,電解質(zhì)溶液的pH降低
D. Al電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過9.03×1023個電子
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