在1mol/LAlCl3 100mL溶液中，加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀0.05mol，則加入的NaOH溶液的體積(mL)為

A．75              B．350            C．150           D．175

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)二模）鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）鋁在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
．
（2）已知電負性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大�。韵率菐追N原子的電負性數(shù)值：
元素 鈉 鎂 鋁 硅
電負性 0.9 1.2 x 1.8
①鋁的電負性x的范圍是
1.2＜χ＜1.8
1.2＜χ＜1.8
．
②電負性的數(shù)值與元素金屬性的關系是
電負性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
電負性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
．
③下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是
c
c
．
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
．
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al2O3．液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）
陰
陰
極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是
在陽極發(fā)生反應2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補充
在陽極發(fā)生反應2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補充
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：c(Mg2+) ?? [c(OH－)] =Ksp，其中

Ksp為常數(shù)，稱為該溫度下Mg(OH)2的溶度積常數(shù)。試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度由大到小的順序是                                                         (    )                                            

    ① 0.1mol·LAlCl3溶液             ② 0.1mol·LNH4Cl溶液

    ③ 0.1mol·LKCl溶液              ④ 0.1mol·L KAlO2溶液

A．①④③②         B．①②③④        C．③①④②         D．④①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：c(Mg2+)·[c(OH)]2=KSP，其中KSP為常數(shù)，稱為該溫度下Mg(OH)2的溶度積常數(shù)。試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度由大到小的順序是   

    ①0.1mol·LAlCl3溶液        ②0.1mol·L NH4C1溶液

    ③0.1mol·L KCl溶液         ④0.1mol·L KAlO2溶液

    A．①④③②    B．①②③④        C．③①④②        D．④①③②

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省高二入學檢測化學試卷 題型：選擇題

一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：c(Mg2+)·[c(OH－)] =Ksp，其中Ksp為常數(shù)，稱為該溫度下Mg(OH)2的溶度積常數(shù)。試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度由大到小的順序是

    ① 0.1mol·LAlCl3溶液             ② 0.1mol·LNH4Cl溶液

    ③ 0.1mol·LKCl溶液              ④ 0.1mol·L K[Al(OH)4]溶液

A．①④③②         B．①②③④        C．③①④②         D．④①③②

 

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