【題目】I.現(xiàn)有下列8種物質(zhì):①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。
(1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________(填序號),既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是____________(填序號)
(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________
II.(1)物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨;② 碳酸氫氨;③ 硫酸氫氨; ④硫酸氨4種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是___________
(2)請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式_________________
(3) CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸
b.加熱
c.加水稀釋至0.010mol·L﹣1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(4) 等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液:①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH ⑩H2SO4 pH值由大到小的順序是 (填序號)
【答案】I.(1) ①②③④ ②④⑥;
(2)HCO3-+H2O H2CO3+OH-
II.(1) ④> ③> ①>②;
(2)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+.
(3)bcf;
(4)⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩;
【解析】
試題分析:I.(1)①Na2CO3是鹽,屬于強電解質(zhì),只能與鹽酸反應(yīng);②NaHCO3屬于鹽,是強電解質(zhì),既能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉;③HCl屬于強酸,是強電解質(zhì);④NH4HCO3屬于鹽,既能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,又能與堿反應(yīng)生成氨氣;⑤C2H5OH屬于非電解質(zhì);⑥Al既能跟NaOH溶液反應(yīng),又能跟鹽酸反應(yīng);⑦食鹽水屬于混合物;⑧CH3COOH是弱酸,屬于弱電解質(zhì),故答案為:①②③④;②④⑥;
(2)碳酸氫鈉屬于強堿弱酸鹽,水解呈堿性,離子反應(yīng)方程式為:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,故答案為:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-;
II. (1)硫酸銨中銨根離子個數(shù)是2,所以硫酸銨中銨根離子濃度最大,碳酸氫根離子促進銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解,所以氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨中銨根離子濃度大小順序是③>①>②,則相同濃度的這幾種溶液中c(NH4+)的由大到小順序是④>③>①>②,故答案為:④>③>①>②;
(2)明礬做凈水劑凈水時的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,故答案為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;
(3)醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離;a.加入少量0.10molL-1的稀鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,抑制醋酸的電離,則醋酸的電離程度降低,故錯誤;b.醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加熱CH3COOH溶液,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故正確;c.加水稀釋至0.010molL-1,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故正確;d.加入少量冰醋酸,醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,但醋酸的電離程度降低,故錯誤;e.加入少量氯化鈉固體,不影響平衡的移動,則不改變醋酸的電離,故錯誤; f.加入少量0.10molL-1的NaOH溶液,氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水,氫離子濃度降低,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故正確;故選bcf;
(4)①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4,屬于堿的為:⑤Ba(OH)2 ⑨NaOH,濃度相同時,堿性及pH為⑤>⑨;水解呈堿性的為:②CH3COONa,⑥Na2CO3,⑦NaHCO3 依據(jù)水解程度大小分析,則pH:⑥>⑦>②;溶液呈中性的為:①NaCl;溶液呈酸性的有:③④⑧⑩,其中③NH4Cl④AlCl3溶液中銨根離子鋁離子水解顯酸性,鋁離子水解程度大于銨根離子,⑧NaHSO4 溶液中完全電離相當(dāng)于一元強酸,⑩為二元強酸,濃度相同時,溶液的pH:⑩<⑧<④<③,綜合以上分析可知,溶液的pH由大到小的順序是為:⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩,故答案為:⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩。
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【題目】甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示,則乙不可能是( )
A.Al(OH)3 B.FeCl3
C.CO D.Na2CO3
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B.酒精可用作燃料,說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)
C.硝酸銨溶于水溫度降低,這個變化是吸熱反應(yīng)
D.同溫同壓下,H2和Cl2在光照和點燃條件下的ΔH不同
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【題目】下列表述不正確的是
A. 明礬可以對自來水殺菌
B. 在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
C. 人造剛玉熔點很高,可用作高級耐火材料,主要成分是Al2O3
D. 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填吸熱或放熱)。
若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)_____________(填序號)
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
(2) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v逆(H2)=v正(H2O) d.c(CO)=c(CO2)
(3) 將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng) CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min[ | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 900 | a | b | c | d | t |
①通過計算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實驗A 實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
②若實驗C要達(dá)到與實驗B相同的平衡狀態(tài),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
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【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時,氣體壓強不再改變
③各氣體組分濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
⑦單位時間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )
A.①②⑤ B.③④⑤ C.⑥⑦ D.④⑤
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng) B. 含碳元素的化合物都是有機物
C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)
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【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是
A.用pH試紙測雙氧水的pH
B.用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
C.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
D.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
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