10．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)．
某同學(xué)需要配制0.1mol•L-1 的NaHCO3溶液500mL，請(qǐng)根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：
（1）NaHCO3的俗稱小蘇打；配制0.1mol•L-1 的NaHCO3溶液時(shí)，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為4.2g．
（2）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（3）定容觀察液面時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

分析 （1）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制溶液的一般步驟選項(xiàng)需要儀器，依據(jù)溶解、移液操作中玻璃棒作用解答；
（3）定容觀察液面時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，配制0.1mol•L-1 的NaHCO3溶液500mL時(shí)，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量m=CVM=0.1mol/L×84g/mol×0.5L=4.2g；
故答案為：小蘇打；4.2g；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；
溶解固體時(shí)為加速固體溶解速度，用玻璃棒攪拌；引流時(shí)為防止液體灑出來，應(yīng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶；
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管     攪拌、引流；
（3）定容觀察液面時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏高；
故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意玻璃棒作用及誤差分析的方法和技巧．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是（　�。�
A．H2SiO3B．FeCl3C．NaHCO3D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置．

（1）裝置B的作用是除去氫氣中的水蒸氣．
（2）利用圖中實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞；②①④③（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）．
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間               ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞               ④停止加熱，充分冷卻
（3）為確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是無水硫酸銅．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②該同學(xué)的判斷方法不嚴(yán)密，原因是鈣與水反應(yīng)時(shí)也有相同現(xiàn)象
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟．
①樣品稱量；
②加入Na2CO3溶液（填化學(xué)式），攪拌；
③過濾（填操作名稱）；
④洗滌；⑤烘干（干燥）；
⑥稱量碳酸鈣．
（6）已知該實(shí)驗(yàn)中鈣未完全轉(zhuǎn)化為氫化鈣，為了測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．稱取45.8g 所制得的氫化鈣樣品，溶于足量水中，測(cè)得氣體體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該樣品中氫化鈣的純度為94.54%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知H2SO3?HSO3-+H+，Ka1；HSO3-?SO32-+H+，Ka2．常溫下，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．pH=1.2溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2SO3）
B．常溫下，$\frac{{c}^{2}（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$=1000
C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度先增大后減小
D．曲線3表示的微粒是SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，X與其它元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰，又知N的質(zhì)子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)同答下列問題：
（1）M元素在周期表中的位置是第三周期IA族，X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫出X2W2電子式；YW2分子形狀為直線形．
（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定顯酸性的鹽是NH4NO3（寫化學(xué)式）．其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）用一個(gè)離子方程式表示NW2通入Ba（NO3）2溶液中的反應(yīng)3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．將某有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)的最簡(jiǎn)式為C2H6O，若要確定其分子式，是否必需有其它條件否（填“是”或“否”）． 已知有機(jī)物A的質(zhì)譜、核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A．食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
B．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少酸雨的發(fā)生
C．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材枓主要是SiO2
D．節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，正確的組合是（　�。�
①托盤天平可讀取到小數(shù)點(diǎn)后一位（以克為單位），容量瓶可精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位（以毫升為單位）
②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說，它們都不能與容量瓶--精確儀器配套使用
③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，倒入容量瓶中
④稱量的固體（或量取的液體）可直接放入容量瓶中溶解（或稀釋）
⑤引流時(shí)，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補(bǔ)齊．
A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)Cl2+2KI═2KCl+I2中，氧化劑是（　　）
A．Cl2B．KIC．KClD．I2

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