Question

1．下列說法或表示方法不正確的是（　　）

• A． 蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
• B． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
• C． 由C（石墨）→C（金剛石）△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
• D． 在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

Answer 1

分析 A．蓋斯定律是變化過程中能量變化和途徑無關(guān)，與反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，是能量守恒的體現(xiàn)；
B．濃硫酸溶于水放熱；
C．能量越低越穩(wěn)定；
D.2g氫氣為1mol，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)據(jù)錯誤．

解答 解：A．蓋斯定律是變化過程中能量變化和途徑無關(guān)，與反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，可以看作是能量守恒的體現(xiàn)，故A正確；
B．濃硫酸溶于水放熱，如稀溶液：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則濃硫酸反應(yīng)生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ，故B正確；
C．由C（石墨）-→C（金剛石）△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石的能量低，能量越低越穩(wěn)定，故C正確；
D.2g氫氣為1mol，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)據(jù)錯誤，應(yīng)為△H=-571.6 kJ/mol，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應(yīng)熱的計算、比較方法，難度不大．