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6．下列說法不正確的是（　�。�
A．燃燒熱是101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量
B．工業(yè)上用點燃H2、Cl2混合氣體的方法生產鹽酸
C．金屬鈉著火時可用干燥的沙土來滅火
D．馳名世界的中國瓷器是硅酸鹽材料

分析 A．根據燃燒熱的定義判斷；
B．點燃H2、Cl2混合氣體易爆炸；
C．鈉、過氧化鈉易與水、二氧化碳反應；
D．陶瓷的主要原料為硅酸鹽．

解答 解：A．由燃燒熱的定義可知，燃燒熱是101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故A正確；
B．點燃H2、Cl2混合氣體易爆炸，工業(yè)制備鹽酸，應用氫氣在氯氣中燃燒，但二者不能混合后再點燃，故B錯誤；
C．鈉燃燒生成過氧化鈉，且鈉、過氧化鈉易與水、二氧化碳反應，一般用沙土撲滅，故C正確；
D．在無機非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯系生產生活的一類重要物質，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產品屬于硅酸鹽材料，故D正確．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及燃燒熱、氯氣、鈉的性質以及硅酸鹽等知識，為高考常見題型，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性
C．置換反應一定是氧化還原反應
D．物質在反應中失去電子數越多，其還原性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．合成氨工業(yè)是基本無機化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料．已知在一定溫度下，合成氨工業(yè)原料氣H2制備涉及以下兩個反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．
（1）判斷反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據是BC（填編號）
A．容器內壓強不變         B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
（2）在2L定容密閉容器中通入1mol  N2（g）和3mol  H2（g），發(fā)生反應：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），△H＜0，測得壓強-時間圖象如圖甲，測得p2=0.6p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻（t1）若僅改變一種條件，得到如圖乙．

若圖中n（NH3）=1.6mol，則改變的條件是E（填字母）；若圖中n（NH3）＜1.6mol，則改變的條件是A（填字母）；此時該反應的平衡常數減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）
A．升溫　　　B．降溫　　　　C．加壓　　　　　D．減壓　　　　　E．加催化劑
（3）在第（2）小題的圖甲中，平衡時氫氣的轉化率為80%，v（N2）=0.08mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用，為從某工業(yè)廢料中回收鈷，設計了如下流程（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.095.2
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的溶質是NaAlO2．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與Na2SO3反應的離子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，則該有毒氣體是Cl2，其中，Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀完全轉化為Fe（OH）3．
（4）在空氣中加熱草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品需要用到的主要儀器是坩堝，5.49g該晶體受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表：
溫度范圍/℃固體質量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經測定，210～290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．[M（CoC2O4•2H2O）=183g•mol-1]
（5）從反應后的混合物中得到草酸鈷晶體，需對晶體進行洗滌，洗滌的方法是在漏斗中加水沒過沉淀，讓水自行留下，重復2～3次．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法或表示方法不正確的是（　�。�
A．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是（　　）
A．碘的CCl4溶液呈紫紅色
B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C．萃取時，要充分振蕩混合液體并適當旋轉活塞排氣減壓
D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液從漏斗上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們設計如圖1所示裝置制取氯氣并驗證其性質．

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置如圖2是b（填寫裝置的序號）．
（2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現象是溶液變成藍色，B中發(fā)生反應的化學方程式為2KI+Cl2═2KCl+I2．該實驗存在的明顯缺陷為無尾氣吸收．
（3）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀證明Na2SO3已被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．有下列六種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法正確的是（　�。�
途徑①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
途徑②Fe $\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl2溶液
途徑③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途徑④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4 溶液
途徑⑤S$\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$H2SO4
途徑⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉移2mole-
B．由途徑③和④分別制取1 mol Na2SO4，理論上各消耗1 mol Cl2，各轉移2mol e-
C．由途徑⑤和⑥分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉移6mol e-
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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