【題目】實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3,溶液回答下列問題
(1)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、量筒、___、___、___。
(2)配制溶液過程如下:
A.用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體___g;
B.將固體置于燒杯中,用量筒向其中加水溶解,并恢復(fù)至室溫;
C.用玻璃棒引流,將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶;
D.洗滌玻璃棒和燒杯2-3次,將洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶中;
E.___;
F.繼續(xù)向容量瓶中注水,至液面離容量瓶頸刻度線下___cm時,改用___滴加蒸餾水至液面與刻度線相切;
G.蓋好瓶塞,用食指抵住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次搖勻;
H.將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中,貼上標(biāo)簽,標(biāo)注試劑名稱、濃度及配制時間。
(3)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?
A.加水時超過刻度線___;
B.溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶___;
C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___;
D.定容時仰視___;
E.上下顛倒搖勻后液面低于刻度線___。
【答案】500mL容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 14.3g 輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻 1-2 膠頭滴管 偏低 偏高 不變 偏低 不變
【解析】
(1)配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、量筒、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管,
答案為:500mL容量瓶;玻璃棒;膠頭滴管;
(2)配制溶液過程如下:
A. 500mL0.1mol/LNa2CO3溶液,溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量=0.5L×0.1mol/L=0.05mol,含0.05mol碳酸鈉的Na2CO3·10H2O的質(zhì)量=0.05mol×286g/mol=14.3g,則用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體14.3g;
E. 輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻;
F.繼續(xù)向容量瓶中注水,至液面離容量瓶頸刻度線下1-2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切;
答案為:14.3g;輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻;1-2;膠頭滴管;
(3)A.加水時超過刻度線是溶液的總體積偏大,根據(jù)c=,溶液濃度偏低;
B.溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶,待溶液恢復(fù)至室溫,溶液總體積減小,根據(jù)c=,溶液濃度偏高;
C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理,不影響溶液的濃度大小,配制的溶液濃度不變;
D.定容時仰視,導(dǎo)致溶液總體積偏大,根據(jù)c=,溶液濃度偏低;
E.上下顛倒搖勻后液面低于刻度線,由于刻度線以上部分有液滴,放置一段時間,液面會恢復(fù)到刻度線,對溶液溶度無影響,溶液濃度不變;
答案為:偏低;偏高;不變;偏低;不變。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 (1)一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8 g,將其投入100 mL水中,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體(假設(shè)溶液體積變化可忽略)。則這塊鈉塊中所含單質(zhì)鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(保留小數(shù)點后一位)。所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)已知實驗室也可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,請用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為______________。
(3)碳酸氫鈉俗稱小蘇打,請寫出碳酸氫鈉的電離方程式_______________________。碳酸氫鈉既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),請寫出碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:
完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式。
A__________________________________B__________________________________
(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:
取樣、______、沉淀、______、______、冷卻結(jié)晶、______、烘干。
(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________。
碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是_______________________________________。
(4)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是_____________________________(填寫化學(xué)式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法是:________________________________________。
(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________________________________
濾液D加石灰水前先要加熱,原因是_____________________________________________。
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:
_____________________________________________________________________________
(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康那也僮髡_的是( )
A.用圖a所示裝置配制l00mL0.100mo1L-1稀鹽酸
B.用圖b所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液制備NaCl固體
C.用圖c所示裝置制取少量CO2氣體
D.用圖d所示裝置分離用苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元
酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. b點所示溶液中c(A-)>c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)含氫原子為0.2×6.02×1024個的NH4HCO3,其質(zhì)量是___,其中含氧原子的物質(zhì)的量為___。3.6克水中含有質(zhì)子數(shù)為___(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
(2)現(xiàn)實驗室要用12mol·L-1氫氧化鈉溶液來配制濃度為0.6mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液100mL,則需要這種濃堿的體積是___mL。需要用托盤天平稱量___克氫氧化鈉才能配制成0.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液100mL。
(3)將標(biāo)況下aLHCl氣體溶于配制成1L鹽酸溶液,所得溶液密度為dg/cm3,則所得溶液物質(zhì)的量濃度為___mol/L,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體A的密度是1.25g·L-1,則它的摩爾質(zhì)量是___,同溫同壓下該氣體相對于氫氣的密度是___;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為12g,此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是___,混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是___。
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【題目】下列方程式書寫正確的是
A. HCO3-在水溶液中的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. H2SO4的電離方程式H2SO42H++SO42-
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32-
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【題目】向 0.1mo1·L-1 的 H2SO4 溶液中滴入 0.1mo1·L-1 過量的 Ba(OH)2 溶液,溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化,其電流強(qiáng)度 (I) 隨加入 Ba(OH)2 溶液的體積 (V) 的變化曲線正確的是
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能
B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+
C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3
D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動
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