【題目】 (1)一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8 g,將其投入100 mL水中,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體(假設(shè)溶液體積變化可忽略)。則這塊鈉塊中所含單質(zhì)鈉的質(zhì)量分數(shù)是_________(保留小數(shù)點后一位)。所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)已知實驗室也可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,請用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為______________。

(3)碳酸氫鈉俗稱小蘇打,請寫出碳酸氫鈉的電離方程式_______________________。碳酸氫鈉既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),請寫出碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

_______________________________________

【答案】42.6% 4 mol/L MnCl2 NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-+OH-=H2O+CO32-

【解析】

1)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氫氣,說明有0.2摩爾金屬鈉,其質(zhì)量為4.6克,生成氫氧化鈉0.2mol,則鈉的質(zhì)量分數(shù)為:(4.6÷10.8)×100%=42.6%;Na2O的質(zhì)量為10.8g-4.6g=6.2g,物質(zhì)的量為0.1mol,所以最終溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.4mol,濃度為0.4mol÷0.1L=4 mol/L。

2)反應(yīng)2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中只有Mn元素的化合價降低,所以KMnO4是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),生成還原產(chǎn)物MnCl2,雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:

3)碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽,在溶液中電離出碳酸氫根離子和氫離子,其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-;碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+OH-=H2O+CO32-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如圖所示:

NONO2N2

①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3===NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。

②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。

(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CONOx,轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NOx―→N2+CO2(未配平),若x=1.5,則化學(xué)方程式中CO2N2的化學(xué)計量數(shù)之比為____。

(3)吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中,酸性條件下NOCe4氧化的產(chǎn)物主要是,請寫出生成等物質(zhì)的量的時的離子方程式:__。

(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4再生,再生時生成的Ce4在電解槽的___(填“陽極”或“陰極”),同時在另一極生成的電極反應(yīng)式為____。

(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中的濃度為a g·L1,要使1 m3該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗?zāi)苓_到目的的是(

選項

目的

實驗

A

檢驗?zāi)称放剖雏}是否為加碘鹽

將樣品溶解后滴加淀粉溶液

B

檢驗補鐵劑硫酸亞鐵片是否部分氧化

取樣品溶解于水,滴加鐵氰化鉀溶液

C

鑒別葡萄糖溶液和蔗糖溶液

分別取樣,滴加銀氨溶液,水浴加熱

D

證明具有漂白性

通入酸性溶液中

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知下列反應(yīng):Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 S,Cl2,O2 的氧化性:______>_____ >______

(2)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______

MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O

該反應(yīng)中的氧化劑是________,HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是_______________,若有4molHCl參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol,如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是新型滅菌消毒劑,實驗室通常用以下方法制得該氣體:2KClO3+H2C2O4+ H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是( )

A.1 mol KClO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子B.KClO3在該反應(yīng)中被氧化

C.H2C2O4的還原性強于ClO2D.CO2是氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法,下圖是德國化學(xué)家李比希測定有機物組成的裝置,氧化銅作催化劑,在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2H2O,用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2H2O。

試回答下列問題:

(1)甲裝置中盛放的是________,甲、乙中的吸收劑能否顛倒?________。

(2)實驗開始時,要先通入氧氣一會兒,然后再加熱,為什么? _____________________。

(3)4.6 g有機物A進行實驗,測得生成5.4 g H2O8.8 g CO2,則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是________。

(4)經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜圖顯示有三組峰,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于二氧化硅的下列說法中,不正確的是( )

A. 晶體中SiO原子個數(shù)比為12

B. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為8

C. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為12

D. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na、Fe2、Fe3、Mg2、Al3Cl、SO42-)中回收氧化鐵流程如下:

已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]1.2×1011;Ksp[Fe(OH)2]2.2×1016;Ksp[Fe(OH)3]3.5×1038;Ksp[Al(OH)3]1.0×1033

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:___________,指出使用空氣的優(yōu)點是:_________。

(2)已知Fe3(aq)3OH(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH=-Q1kJ·mol1,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時,放熱Q2,請你計算1 mol Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH_________

(3)常溫下,根據(jù)已知條件計算在pH5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3)___________,c(Mg2)___________。

(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH5時將Fe(OH)3沉淀出來,此時Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是______ (填化學(xué)式,下同),用_______試劑可將其除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3,溶液回答下列問題

1)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、量筒、___、___、___

2)配制溶液過程如下:

A.用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體___g;

B.將固體置于燒杯中,用量筒向其中加水溶解,并恢復(fù)至室溫;

C.用玻璃棒引流,將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶;

D.洗滌玻璃棒和燒杯2-3次,將洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶中;

E.___;

F.繼續(xù)向容量瓶中注水,至液面離容量瓶頸刻度線下___cm時,改用___滴加蒸餾水至液面與刻度線相切;

G.蓋好瓶塞,用食指抵住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次搖勻;

H.將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中,貼上標(biāo)簽,標(biāo)注試劑名稱、濃度及配制時間。

3)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?

A.加水時超過刻度線___;

B.溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶___;

C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___

D.定容時仰視___;

E.上下顛倒搖勻后液面低于刻度線___

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