常溫下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時(shí)溶液顯堿性,溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A.c(Na)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
B.c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
C.c(Na) + c(H+)=c(CH3COO) + c(OH)
D.c(Na) + c(OH)=c(CH3COO) + c(H+)

C

解析試題分析:由n=c?V可知,CH3COOH、NaOH的物質(zhì)的量相等,恰好完全中和;生成的CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,能完全電離出鈉離子和醋酸根離子,而水只能微弱地電離出氫離子和氫氧根離子;鈉離子不能水解,而少部分醋酸根離子能水解;醋酸根離子與水電離出的氫離子反應(yīng)生成醋酸,促進(jìn)水的電離平衡右移,因此該溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),則c(Na)+c(OH)>c(CH3COO)+c(H+),故ABD均錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒原理可知,溶液中c(Na)+c(OH)=c(CH3COO)+c(H+),故C正確。
考點(diǎn):考查溶液中離子濃度大小關(guān)系,涉及物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的計(jì)算,酸堿中和反應(yīng)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽類水解等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某堿性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH4種離子。下列描述正確的是 

A.該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
C.該溶液中離子濃度一定為c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.Na2CO3溶液: C(OH)+ C(H+)= C(HCO3)+2 C(H2CO3)
B.0.1溶液:
C.室溫下,向0.01溶液中滴加溶液至中性:
D.25℃時(shí),.濃度均為0.1混合溶液:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,實(shí)驗(yàn)室有0.01mol?L-1醋酸,下列敘述正確的是

A.c (CH3COO) + c (OH)=" 0.01" mol?L-1
B.與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性
C.加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO)減小
D.與等體積0.01 mol?L-1NaNO3溶液混合后有:c (NO3) =" c" (CH3COO)+c (CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.原電池工作,陰離子移向正極
B.鐵片表面鍍鋅,鐵片接電源負(fù)極
C.用Cu作電極電解H2O,陽極反應(yīng)為:4OH- 4e=2H2O+O2
D.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體, c(Cl)增大,Ksp增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

室溫下,某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO)=0.01mol,下列敘述正確的是

A.向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸,抑制醋酸的電離,溶液中c(H+)增大
B.若醋酸溶液體積為1L,則c(CH3COOH)=0.01mol/L
C.與NaOH恰好中和時(shí),溶液中c(Na+)<c(CH3COO)
D.與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合,溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,對(duì)于1L0.005mol·L-1硫酸表述中正確的是

A.由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
B.加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減少
C.2c(H+)= c(SO42)+ c(OH
D.滴加稀氨水使pH=7,則c(NH4+)=" 2" c(SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

室溫下,向amo1·L-1氨水中逐滴加入鹽酸,下列描述不正確的是

A.溶液的pH減小
B.增大
C.水的電離程度先減小后增大
D.不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)將該溫度下a mL pH="13" NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合,所得混合溶液的pH=7,
則a:b =       
(2)若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入:

A.100mL蒸餾水中;B.100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;
C.100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中;D.100mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中。
充分?jǐn)嚢韬螅y離子濃度最小的是             (填序號(hào))
(3)在25℃下,向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為                          ;當(dāng)測得溶液pH=11.00時(shí),則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20

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