下列說(shuō)法正確的是

A．原電池工作，陰離子移向正極
B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負(fù)極
C．用Cu作電極電解H2O，陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH－－ 4e－=2H2O+O2↑
D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體， c(Cl－)增大，Ksp增大

B

解析試題分析：電子帶負(fù)電，電極本身不帶電，負(fù)極流出電子后帶正電，因此電解質(zhì)中陰離子移向負(fù)極，正極流入電子后代負(fù)電，陽(yáng)離子移向正極，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，陰極與電源負(fù)極相連，鍍層金屬作陽(yáng)極，陽(yáng)極與電源正極相連，則鐵片做陰極，與電源負(fù)極相連，鋅片作陽(yáng)極，與電源正極相連，故B選項(xiàng)正確；電解時(shí)，若Cu作電極，則陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu—2e—=Cu2+，而非電解質(zhì)中的氫氧根離子放電，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和氯化銀溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag++Cl—，由于氯化鈉的溶解度大于氯化銀，加入NaCl固體，增大氯離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，析出氯化銀沉淀，氯化銀的溶解度降低，但溫度不變，溶度積不變，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查考生原電池和電解原理及應(yīng)用，考查沉淀溶解平衡的移動(dòng)及溶度積與平衡移動(dòng)的關(guān)系；設(shè)計(jì)原電池內(nèi)電路中離子定向移動(dòng)方向、電鍍時(shí)電極類型判斷、活性電極上的陽(yáng)極反應(yīng)、沉淀溶解平衡的移動(dòng)與溶度積的關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是

A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(C1O－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)
D．等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
B．由水電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1
C．與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D．與等體積0.01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于常溫下0.0lmol/L的氨水，下列敘述正確的是

A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)
B．與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L－1
C．與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性
D．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，將V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是

A．若將c1mol/L的醋酸沖稀10倍，則其pH增大1
B．若將c2 mol/L的氫氧化鈉溶液沖稀10倍，則其pH減小1
C．若c1? V1=c2?V2，則混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)
D．若混合液的pH=7，則混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時(shí)溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，實(shí)驗(yàn)室有0.01mol·L－1醋酸，下列敘述正確的是

A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol·L－1
B．與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性
C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO－)減小
D．與等體積0.01 mol·L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   

A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑
B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)
C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
D．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(9分) I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表

序號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
混合溶液的pH
①
0．1
0．1
pH＝9
②
c
0．2
pH＝7
③
0．2
0．1
pH<7
請(qǐng)回答：（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________    ___。
(用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號(hào)字母)________。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)    B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)           D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
（2）②組情況表明，c      __0．2mol·L－1(選填“>”、“<”或“＝”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)________c(Na＋)(選填“>”、“<”或“＝”)
從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是______________________________________。
Ⅱ：室溫下，若將0．1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
（1）NH3·H2O的電離方程式是                    。
（2）b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是                      。
（3）c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為                             。

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