17．在標準狀況下，56g氮氣所占的體積約為（　�。�
A．67.2 LB．44.8 LC．33.6 LD．22.4 L

分析 在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算．

解答 解：在標準狀況下，56g氮氣n（N2）$\frac{m}{M}$=$\frac{56g}{28g/mol}$=2mol，V（N2）=n×Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)量的計算，側(cè)重于學(xué)生的計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：
（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)．
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=2△H2-△H1．
（3）下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能/（kJ/mol）abcx
已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，表中x=$\frac{1}{4}$（6a+5c+d-12b） kJ/mol（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸高鈰[Ce（SO4）2]是一種常用的強氧化劑．
（1）將Ce（SO4）2•4H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖所示．
當固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為B（填字母）
A．Ce（SO4）2     B．Ce2（SO4）3     C．CeOSO4
（2）將一定質(zhì)量的Ce（SO4）2•4H2O溶于50mL質(zhì)量分數(shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至l000mL，所得溶液中c（H+）=0.9mol/L
（3）利用Ce（SO4）2標準溶液測定FeC2O4•2H2O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe（C2O4）3•4H2O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4•2H2O含量的方法如下：
步驟l：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO4）2溶液．物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
步驟2：將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標準溶液滴定過量的Ce4+，終點時消耗FeSO4標準溶液20.00mL．
計算固體混合物中FeC2O4•2H2O的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大．下列古代文獻設(shè)計化學(xué)研究成果，對其說明不合理的是（　�。�
目的古代文獻說明
A使用《周禮》：“煤餅燒蠣房（牡蠣殼）成灰”，蔡倫造紙用此“灰”溶于水漚浸樹皮脫膠．“灰”的主要成分是氧化鈣
B鑒別《新修本草》：硝石“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起”，用于區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）利用顏色反應(yīng)
C浸出《肘后備急方》：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”．提取青蒿素中的纖維素
D性質(zhì)《本草綱目》：“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧機諸藥者”．利用KNO3的氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素周期表中未呈周期性變化的是（　�。�
A．原子序數(shù)B．元素性質(zhì)C．原子半徑D．化合價

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2．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量，下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)電池可將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化
C．燃料燃燒能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
D．植物的光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．用氨水清除試管壁附著的銀鏡
B．用氫氧化鈉溶液清洗沾在皮膚上的苯酚
C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸鈣）
D．用碳酸鈉溶液清除鋼鐵制品表面的鐵銹

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6．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c（H+）═10-7mol•L-l
B．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c（C1-）+c（H+）═c（NH4+）+c（OH-）
C．常溫下0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c（OH-）=10 -10 mol•L-l
D．常溫下向10 mL0.1 mol•L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） 在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．常溫常壓下，7.8gNa2O2與水完全反應(yīng)，產(chǎn)生1.12L氣體
C．煤的干餾是物理變化，石油的裂化是化學(xué)變化
D．氣體分子總數(shù)不再改變時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g））達到平衡

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