20．下列過程中，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　　）
A．打手機B．光合作用C．電解水D．點燃氫氣

分析 根據(jù)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)換方式來分析解答，
A．打手機是原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)化為電能；
B．光合作用是吸收二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為葡萄糖；
C．電解水是通電后發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；
D．點燃氫氣是氣體氫氣燃燒生成水；

解答 解：A、打手機是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故A錯誤．
B、光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯誤．
C、手機電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確．
D、點燃氫氣是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽埽蔇錯誤．
故選C．

點評 本題考查了能量的轉(zhuǎn)換，難度不大，根據(jù)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時能量的變化方式來分析解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室欲制取少量NaHCO3與NH4Cl．實驗步驟如下：

（1）步驟I、III中需用到氨氣，下列裝置可用于實驗室制氨氣的是b、d．（填序號）
（2）寫出步驟I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
若用圖1裝置進行該沉淀反應(yīng)．實驗時，須先從a（填“a”、“b”或“c”）管通入氨氣氣體．

（3）步驟III向濾液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，可使NH4Cl晶體單獨結(jié)晶析出．
①此處通入氨氣的作用是ac．
a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
②已知四種相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度曲線如圖2所示．結(jié)晶時宜采用降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．
③有人設(shè)計了如圖3所示的裝置來驗證所得的晶體中含有NH4+．具體操作：取少量晶體于硬質(zhì)試管，對晶體部位加熱．并在A（填“A”或“B”）處放置濕潤紅色石蕊試紙試紙，觀察現(xiàn)象．
（4）請按提示完成NaHCO3含量分析的實驗設(shè)計．試劑：鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水；儀器：電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
①準(zhǔn)確稱量樣品溶于水，加入加入足量Ba（OH）2溶液．
②過濾、洗滌、烘干，冷卻、稱量，并進行恒重操作（寫操作名稱）．
③計算．若數(shù)據(jù)處理時將所得固體質(zhì)量1.977g錯看為1.971g，由此產(chǎn)生的相對誤差為-0.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．往過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末可以產(chǎn)生氧氣，此反應(yīng)中二氧化錳的作用是作催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下把鋁粉加入下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生氫氣的是（　�。�
A．硫酸鈉溶液B．稀硝酸C．濃硫酸D．氯化銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是由4個碳原子構(gòu)成的6種有機物（氫原子沒有畫出），試回答下列問題：

（1）互為同分異構(gòu)體的是b與c、f；d與e；
（2）e中所含官能團的名稱為碳碳三鍵；
（3）a、b、c、d、e五種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一個平面上的有bce．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）2-丁烯與溴水反應(yīng)：CH3-CH=CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3；
（2）實驗室制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；；
（3）甲苯制取“TNT”炸藥：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某學(xué)習(xí)小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該小組同學(xué)開始了實驗探究．
（1）實驗方案：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄單位時間氫氣產(chǎn)生的體積．
實驗混合溶液ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
（2）實驗裝置：甲同學(xué)擬選用圖1實驗裝置完成實驗：

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大．
③實驗最后，在讀取測量實驗中生成氫氣的總體積時，你認(rèn)為合理的是ACD．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
④乙同學(xué)認(rèn)為可選用圖2裝置中的B（填A(yù)或B）直接與錐形瓶的導(dǎo)管A相連用以測量氫氣的體積，理由是防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象；實驗結(jié)束時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會使氫氣的總體積偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）；應(yīng)進行的操作是應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
（3）實驗現(xiàn)象與結(jié)論：反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗E中的金屬呈暗紅色；該學(xué)習(xí)小組最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（4）問題討論：實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、AgSO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．C60以其完美的球形結(jié)構(gòu)受到科學(xué)家的高度重視，從此掀起了球形分子的研究熱潮．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60等球形分子．
（1）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯 化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1
（2）Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30
（3）寫試出C60、Si60、N60熔點由高到低的順序為Si60＞N60＞C60，破壞這三種分子所需要的能量順序為N60＞C60＞Si60．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在100mL濃度為18mol/L、密度為ρg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水，稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（　�。�
A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于$\frac{100}{ρ}$mL

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同步練習(xí)冊答案