Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、1 mol H₂O的質量為18 g/mol
• B、CH₄的摩爾質量為16 g
• C、3.01×10²³個SO₂分子的質量為32 g
• D、2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的濃度為2 mol?L^-1

Answer 1

考點：物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用

專題：

分析：A．質量的單位為g，g/mol為摩爾質量的單位；
B．摩爾質量的單位為g/mol，甲烷的摩爾質量為16g/mol；
C．根據N=nN_A計算出二氧化硫的物質的量，再根據m=nM計算出其質量；
D．2mol氫氧化鈉溶于1L水中，所帶溶液的體積不是1L．

解答： 解：A．水的摩爾質量為g/mol，1mol水的質量為18g，故A錯誤；
B．g為質量的單位，摩爾質量的單位為g/mol，甲烷的摩爾質量為16g/mol，故B錯誤；
C．3.01×10²³個SO₂分子的物質的量為：n=

3.01×1023

6.02×1023

=0.5mol，0.5mol二氧化硫的質量為：64g/mol×0.5mol=32g，故C正確；
D．氫氧化鈉溶于1L水中，所帶溶液的體積不是1L，則溶液的濃度不是2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了有關物質的量的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、物質的量濃度、氣體摩爾體積之間的關系，選項D為易錯點，注意溶液體積不是1L．