若50滴水正好是mmL，則1滴水所含的分子數(shù)是（　�。�
A、m×50×18×6.02×1023
B、
m
50×18
×6.02×1023
C、
18m
50
×6.02×1023
D、
18×50×m
6.02×1023
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算1滴水的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計(jì)算1滴水含有分子數(shù)目．
解答： 解：m mL水的質(zhì)量為m ML×1g/mL=m g，其物質(zhì)的量為
mg
18g/mol
=
m
18
mol，1滴水的物質(zhì)的量為
m
18
mol×
1
50
，1滴水含有水分子數(shù)目為
m
18
mol×
1
50
×6.02×1023mol-1=
m
50×18
×6.02×1023，故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重微粒數(shù)目的計(jì)算，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)M（g）+N（g）?xP（g）+Q（s），t1時(shí)達(dá)到平衡．在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中氣體P的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)方程式中的x=1
B、t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C、t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)Q
D、t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11．
（1）兩溶液中，由水電離的c（OH-）分別是：①NaOH溶液中
 
；②Na2CO3溶液中
 
．
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL，pH變化較大的是
 
（填化學(xué)式）溶液．
（3）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（　�。�
A、H2O
B、CO2
C、MgCl2
D、KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2+NH3+H20+A═NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制堿法的重要反應(yīng)，反應(yīng)中物質(zhì)A的化學(xué)式為（　�。�
A、Na2O
B、NaCl
C、NaOH
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
D、2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的濃度為2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A、1molNH4+中含質(zhì)子數(shù)為11NA
B、1molOH-中含電子數(shù)為10NA
C、1molNa+中含電子數(shù)為10NA
D、1molF-含有的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0
下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是
 

a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol?L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl　②CH3COONa　 ③NH4Cl　 ④AlCl3　 ⑤Ba（OH）2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH　 ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水．根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡．這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會引起指示劑顏色的變化．由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH是弱酸，請簡述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象．
①應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象
 

②應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1：2：5，則它們的氧原子數(shù)之比為
 
．
（2）某金屬氯化物MCl2 40.5g中含有0.6mol Cl-，則MCl2的摩爾質(zhì)量為
 
，金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為
 
．
（3）在V LFe2（SO4）3溶液中含有m g Fe3+，則c（Fe3+）為
 
；從中取出V/4L溶液，則SO42-物質(zhì)的量濃度為
 
；再將這V/4L溶液溶液稀釋到4L，稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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同步練習(xí)冊答案