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將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A（g） B（g）+nC（g），反應到3min時，容器中A的濃度為1.6mol/L，測得這段時間內，用C的濃度變化表示的平均反應速率v（C）=1.2mol/
（1）化學方程式中的化學計量數(shù)n的值是______
（2）以B的濃度變化表示該反應的平均速率為______．
【答案】分析：（1）根據v=計算出3min內用物質A表示的平均反應速率，再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算n；
（2）利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算．
解答：解：（1）3min內用物質A表示的平均反應速率v（A）==0.8mol/（L?min），
速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以：
0.8mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=2：n，
解得：n=3
故答案為：3
（2）速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）=v（A）=×0.8mol/（L?min）=0.4mol/（L?min），
故答案為：0.4mol/（L?min）
點評：考查化學反應速率的有關計算等，難度不大，注意同一化學反應，同一時間段內，各物質的化學反應速率之比等于其計量數(shù)之比．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A（g） B（g）+nC（g），反應到3min時，容器中A的濃度為1.6mol/L，測得這段時間內，用C的濃度變化表示的平均反應速率v（C）=1.2mol/（L?min）
（1）化學方程式中的化學計量數(shù)n的值是
3
3

（2）以B的濃度變化表示該反應的平均速率為
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加熱,發(fā)生分解反應

2A(g)  B(g)+nC(g),反應到3min時,容器中A的濃度為1.6mol/L,并測得這段時間內,用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)=1.2 mol/(L?min).求化學方程式中的計量數(shù)n值為       v(B)=       .

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科目：高中化學 來源： 題型：

將化合物 A的蒸氣2 mol充入0. 5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A(g)B(g)+nC(g)，反應到 3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol·L-1。并測得這段時間內，用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)=1.2 mol·L-1·min-1。

(1)求化學方程式中的化學計量數(shù)n的值。

(2)以B的濃度變化表示該反應的平均速率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A（g）
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 B（g）+nC（g），反應到3min時，容器中A的濃度為1.6mol/L，測得這段時間內，用C的濃度變化表示的平均反應速率v（C）=1.2mol/（L?min）
（1）化學方程式中的化學計量數(shù)n的值是______
（2）以B的濃度變化表示該反應的平均速率為______．

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