將化合物 A的蒸氣2 mol充入0. 5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)B(g)+nC(g)，反應(yīng)到 3 min時(shí)，容器中A的濃度為1.6 mol·L-1。并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)=1.2 mol·L-1·min-1。

(1)求化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值。

(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率。

解析： A的濃度變化為2 mol/0.5 L-1.6 mol·L-1=2.4 mol·L-1，而物質(zhì)C的濃度變化為1.2 mol·L-1·min-1×3 min=3.6 mol·L-1，根據(jù)濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n=3。v(B)=v(C)×1/3=0.4 mol·L-1·min-1。

答案：(1)n=3  (2)v(B)=0.4 mol·L-1·min-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A（g） B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時(shí)，容器中A的濃度為1.6mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（C）=1.2mol/（L?min）
（1）化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是
3
3

（2）以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：必修二訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：038

將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)B(g)＋nC(g)，反應(yīng)到3 min時(shí)，容器中A的濃度為1.6 mol·L－1．并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1．

(1)求化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值．

(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率．

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科目：高中化學(xué) 來源：必修二全優(yōu)指導(dǎo)化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：038

將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)B(g)＋nC(g)，反應(yīng)到3 min時(shí)，容器中A的濃度為1.6 mol·L－1，并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)＝1.2 mol·(L·min)－1．

(1)求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值；

(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A（g）
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 B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時(shí)，容器中A的濃度為1.6mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（C）=1.2mol/（L?min）
（1）化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是______
（2）以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為______．

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