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【題目】下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

A.過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1 mol/L稀硫酸反應

B.工業(yè)上用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁是因為氯化鋁的熔點低

C.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D.工業(yè)制玻璃的主要反應之一：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，該反應原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋

【答案】C

【解析】

A. 酸性條件下具有很強的氧化性；

B. 工業(yè)上冶煉金屬鋁用電解熔融狀態(tài)的氧化鋁的方法；

C. 濃硝酸具有強氧化性，能使活潑金屬鈍化；

D. 該反應不是酸與鹽反應生成新的酸與新的鹽的反應。

A. 過量的銅屑與稀硝酸反應停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，溶液中的NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，能繼續(xù)溶解銅，因此銅屑的逐漸溶解并不是因此銅可直接與1 mol/L稀硫酸反應，A項錯誤；

B. 工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，是因為氯化鋁為共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電，B項錯誤；

C. 濃硝酸具有強氧化性，能使金屬鐵鈍化，在金屬鐵的表面形成一層致密的氧化膜，因此用濃硝酸浸泡過的鐵釘放入CuSO4溶液中不反應，C項正確；

D. 該反應不是酸與鹽反應生成新的酸與新的鹽的反應，不符合強酸制弱酸的原理，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)NaClO中氯元素的化合價為________

(2)量取100mL此液，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)＝______mol/L。

(3)該同學參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為24%的消毒液。用如圖所示的儀器中配制溶液，還缺少的玻璃儀器是_____________。

(4)配制時，其正確的操作順序是__________(用字母表示，每個操作只用一次)。

A.用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在燒杯中加入固體再加水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

(5)下面操作造成所配84消毒液濃度偏高的是___________(填序號)。

A.沒有冷卻到室溫就轉移并快速定容

B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.定容時俯視液面

D.稱量時托盤天平“左碼右物”

E.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏高的原因是(　　 )

A. 燒杯和玻璃棒沒有洗滌

B. 向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C. 定容時俯視刻度線

D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合I是一種重要的藥物中間體，利用Robinson成環(huán)反應合成I的路線如圖，回答下列問題：

已知：a.CH3COOCH3+CH3COOCH3

b.

（1）A是一種環(huán)烴，且只有一種化學環(huán)境的H，則A的結構簡式為__，C化學名稱為__。

（2）C到D、F到G的反應類型分別為__、__。

（3）D到E的化學方程式為__。

（4）H所含官能團的名稱為__，I的結構簡式為__。

（5）G有多種同分異構體，滿足下列條件的共有__種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式為__（任寫一種）。

①苯環(huán)上有4個取代基。②1molG可消耗3molNaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應溫度關系如圖．下列說法正確的是

A. 該反應△H＞0 B. SO2轉化率：a＞b＞c

C. 化學反應速率：c＞b＞a D. 平衡常數K：b＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是(　　)

①過量的Zn與18 mol·L－1硫酸溶液反應�、谶^量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在和一定條件下充分反應�、圻^量的二氧化錳與濃鹽酸　④過量的銅與濃硫酸�、葸^量的銅與稀硝酸�、� 過量的稀硫酸與塊狀石灰石�、叱叵逻^量濃硫酸與鋁

A.②③⑤B.②③④⑥⑦

C.①④⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A. x＝2

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

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【題目】將3g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀況下的氫氣3.36 L。則這兩種金屬不可能是（　�。�

A.Al和FeB.Ag和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu

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【題目】燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產生的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質溶液。完成下列關于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：

（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-= CO32－+7H2O，這個電極是燃料電池的 （填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：

（3）隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性 （填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。

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