【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 測得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖.下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)△H>0 B. SO2轉(zhuǎn)化率:a>b>c
C. 化學(xué)反應(yīng)速率:c>b>a D. 平衡常數(shù)K:b>c>a
【答案】C
【解析】
試題A、圖像上b點(diǎn)以后都處于平衡狀態(tài),升高溫度SO3的濃度降低,說明平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H<0,錯(cuò)誤;B、三氧化硫的濃度越大,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越高,故二氧化硫轉(zhuǎn)化率b>c>a,錯(cuò)誤; C、溫度越高反應(yīng)速率越快,故化學(xué)反應(yīng)速率:c>b>a,正確;D、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故溫度越高,平衡常數(shù)越小,平衡常數(shù)K:a>b>c,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過化學(xué)啟蒙學(xué)習(xí),同學(xué)們對組成萬物的基本物質(zhì)有了進(jìn)一步了解。
(1)現(xiàn)有H、C、N、O、K五種元素,請選用其中的元素寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
①天然氣的主要成分____;
②極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體____;
③能供給呼吸的氣體____;
④可作復(fù)合肥的硝酸鉀____。
(2)如圖是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖。
①該隕石中含____種非金屬元素,其中含有量最多的是____元素。
②鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則X=____。
③此隕石樣品中不可能含有的化合物是____。
A.CaCO3 B.K2SO4 C.Al2O3 D.SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是
A. a和b不連接時(shí),鐵片上不會(huì)有金屬銅析出
B. 無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電流方向從b到a
D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),Fe片上發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中SO42-向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是( 。
A.硫酸、純堿、食鹽
B.鹽酸、生石灰、醋酸鈉
C.醋酸、燒堿、硫酸銅
D.磷酸、石灰石、苛性鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2x(-57.3)kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則a<b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在25℃時(shí),下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g) K1=1×10-30
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
下列說法正確的是
A.NO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30
B.根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2
D.溫度升高,上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,將0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應(yīng)容器,只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表:
時(shí)間/min 質(zhì)量/g 溫 度/℃ | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
250 | 0.00 | 1.52 | 2.80 | 3.71 | 4.73 | 5.60 | 5.60 |
300 | 0.00 | 2.13 | 3.45 | 4.48 | 4.48 | 4.48 | 4.48 |
下列說法正確的是
A. 250℃,前 2min, Si3N4 的平均反應(yīng)速率為 0.02 mol·L-1·min-1
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比相同
C. 達(dá)到平衡前, 300℃條件的反應(yīng)速率比 250℃快; 平衡后, 300℃比 250℃慢
D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是( )
A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管,待B試管中品紅溶液褪色后,熄滅酒精燈;
③將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面。
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將實(shí)驗(yàn)后的溶液分成兩份,分別滴加氯水和氨水,均產(chǎn)生白色沉淀。寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式為_____。
(4)下列對導(dǎo)管E作用的分析中正確的是__________。
A 加熱過程中,可上下移動(dòng)導(dǎo)管E,起攪拌作用
B 停止加熱,試管內(nèi)的壓強(qiáng)減少,從導(dǎo)管E進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng),防止倒吸
C 停止反應(yīng),撤裝置之前往導(dǎo)管E中通入空氣,可排出裝置內(nèi)的SO2氣體,防止其污染環(huán)境
II ClO2與Cl2的氧化性相近,可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進(jìn)行了研究。
(1)儀器B的名稱是________。打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng)為:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。
(2)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。
(3)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_____;在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則此時(shí)裝置F的作用是_____。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的____(填“a”或“b”)
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