Question

(8分)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22．4 L。

請回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____________________________________。

（2）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為____________。

（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ____________。

（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸

的物質(zhì)的量濃度______________。

Answer 1

（1）MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2）87 g（3）2 mol （4）11.9 mol·L－1

【解析】

試題分析：（1） 根據(jù)化學(xué)方程式，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）氯氣的體積為22．4 L 則Cl2的物物質(zhì)的量為：n=22.4L÷22.4L/mol=1mol,設(shè)二氧化錳的物質(zhì)質(zhì)量為，則有：

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

1 1

n 1mol 得n=1mol，MnO2質(zhì)量為m=1mol×87g/mol=87g。

（3）反應(yīng)中生成1mol Cl2要消耗4molHCl,但只有一半的HCl做還原劑， 為2 mol 。（4） 根據(jù) c=1000ρ/M=1000×1.19g·cm－3×36.5%÷36．5g/mol=11.9 mol·L－1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本概念和有關(guān)物質(zhì)的量計算。