用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng) ②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯氣

A．②比①多 B．①比②多 C．一樣多 D．無法比較

A

【解析】

試題分析：含氯化氫146克則HCl的物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。由于反應(yīng)后鹽酸的濃度會降低，故得到的 Cl2物質(zhì)的量小于1mol，用87克二氧化錳的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)可以得到1molCl2，故選A

考點：物質(zhì)的量的有關(guān)計算和化學實際情況的考慮。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市崇明縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）

化合物E是一種化工產(chǎn)品，可以通過下圖所示的路線合成：

已知：

45．化合物II的結(jié)構(gòu)簡式為：

46．寫出化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學方程式：

47．下列說法正確的是

A．化合物I遇氯化鐵溶液能顯色

B．化合物II能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C．1mol化合物III最多能與3mol H2反應(yīng)

D．1mol化合物E完全燃燒消耗9.5mol O2

48．有機物R(C9H9ClO3)經(jīng)過反應(yīng)也可制得化合物E，則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三元月模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②是原電池，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省滕州市上學期高三第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、W、R的原子序數(shù)依次增大。 元素X是形成化合物種類最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半， W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說法正確的是

A．X、W、R的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是X＜W＜R

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>R

C．X、Y、W、R的原子半徑由大到小的順序為R﹥ W﹥ X﹥Y

D．X、W的氧化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力

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科目：高中化學 來源：2014--2015吉林省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22．4 L。

請回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____________________________________。

（2）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為____________。

（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ____________。

（4）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸

的物質(zhì)的量濃度______________。

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科目：高中化學 來源：2014--2015吉林省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)放置在空氣中變質(zhì)，不是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是

A．Na B．Na2O2 C．Na2O D．FeCl2

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科目：高中化學 來源：2014--2015吉林省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

A．Mg B．Cu C．Ag D．H2

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是

A．樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)

B．容量瓶中原來有少量蒸餾水

C．定容時觀察液面仰視

D．未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將__________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為：c(Na＋)________c(CH3COO－)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）室溫下，現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液與PH=12的氨水，等體積混合后，溶液呈中性，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系：______________

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