Question

下列排列順序正確的是（　�。�

• A、熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HCl＞HBr＞HI
• B、微粒半徑：Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Fe（OH）₃膠粒
• C、晶體熔點：SiO₂＞NaCl＞CF₄＞CCl₄
• D、氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．離子半徑小于膠體粒子半徑，離子的電子層越多，半徑越大；具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小；
C．一般來說，熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量大的熔沸點高；
D．同主族的氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，但含氫鍵的物質(zhì)沸點最大．

解答： 解：A．非金屬性Cl＞Br＞I，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞HBr＞HI，故A正確；
B．離子半徑小于膠體粒子半徑，離子的電子層越多，半徑越大；具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑為Fe（OH）₃膠粒＞Cl^-＞K⁺＞Na⁺，故B錯誤；
C．一般來說，熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量大的熔沸點高，則晶體熔點：（原子晶體）SiO₂＞（離子晶體）NaCl＞CCl₄＞CF₄，故C錯誤；
D．同主族的氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，但水中含氫鍵沸點最大，則氫化物的沸點為H₂O＞H₂Se＞H₂S，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查元素的性質(zhì)及比較，為高頻考點，把握同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識的考查，注意方法性知識的應(yīng)用，題目難度不大．