(18分)

Ⅰ已知:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí),設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

(1)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此V1= ,V2= ;V3= ;

(2)實(shí)驗(yàn)①、③可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此V4= ,V5= ;

(3)下列有關(guān)該的相關(guān)敘述正確的是

A.實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)先在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫(huà)粗淺一致的“+”字,襯在錐形瓶底部,實(shí)驗(yàn)中記錄反應(yīng)開(kāi)始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“+”字剛好完全遮蓋所需的時(shí)間

B.該實(shí)驗(yàn)所需的計(jì)量?jī)x器有量筒、溫度計(jì)

C.實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先將量取的Na2S2O3 和H2SO4溶液混合,然后置于相應(yīng)溫度的熱水浴中反應(yīng),記錄每組反應(yīng)所需時(shí)間

D.每組實(shí)驗(yàn)至少需要兩支量筒

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為什么不用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大小? 。

Ⅱ利用反應(yīng):I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度,現(xiàn)在稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入指示劑,用含有I2為amol/L的碘水滴定,消耗碘水bmL,則:

(1)驗(yàn)過(guò)程中滴定管應(yīng)該選擇的是 (酸式或堿式)滴定管,滴定前可以選擇 做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

(2)對(duì)于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是 。

A.滴定前,應(yīng)對(duì)滴定管、錐形瓶進(jìn)行潤(rùn)洗操作

B.滴定過(guò)程中,標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外,會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏大

C.滴定管在滴定開(kāi)始時(shí)尖嘴有氣泡,滴定完成后氣泡消失,則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小

D.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小

(3)樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為 。

Ⅰ(10分)

(1)溫度(1分); 10.0,10.0,0(全對(duì)2分)

(2)濃度(或?qū)慶(H+))(1分); 10.0,6.0(全對(duì)2分)

(3)AD(2分)

(4)SO2易溶于水,無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)量其體積(2分)

Ⅱ(8分)

(1)酸(1分);淀粉(1分)溶液剛好出現(xiàn)藍(lán)色,且半分鐘不褪去(2分)

(2)BD(2分)

(3)(2分)

【解析】

試題分析:Ⅰ、(1)由表中所給數(shù)據(jù)可知:實(shí)驗(yàn)①、②溫度不同故實(shí)驗(yàn)①、②則是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響,故V1=10.0ml, V2=10.0ml; V3=0ml;(2)實(shí)驗(yàn)①、③溫度相同,所取稀硫酸量不同,故實(shí)驗(yàn)①、③則是探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率影響,故V4=10.0ml, V5=6.0ml;(2) A.實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)先在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫(huà)粗淺一致的“+”字,襯在錐形瓶底部,實(shí)驗(yàn)中記錄反應(yīng)開(kāi)始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“+”字剛好完全遮蓋所需的時(shí)間,由時(shí)間可以判斷反應(yīng)速率,故A項(xiàng)正確;B.該實(shí)驗(yàn)所需的計(jì)量?jī)x器有量筒、溫度計(jì),還應(yīng)有秒表,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先將量取的Na2S2O3 和H2SO4溶液混合,混合后兩者即已開(kāi)始反應(yīng),故不應(yīng)兩者混合,應(yīng)用分液漏斗逐滴添加,然后置于相應(yīng)溫度的熱水浴中反應(yīng),記錄每組反應(yīng)所需時(shí)間,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;該實(shí)驗(yàn)要分別量取Na2S2O3溶液和稀H2SO4的體積,故本實(shí)驗(yàn)應(yīng)用到兩只量筒,故D項(xiàng)正確;本題選AD;(4)該反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體易溶于水,故不能用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大。虎、(1)碘水呈酸性,故應(yīng)用酸式滴定管;淀粉遇碘變藍(lán),故應(yīng)用淀粉作指示劑;滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為:溶液剛好出現(xiàn)藍(lán)色,且半分鐘不褪去;(2)A項(xiàng)錐形瓶不應(yīng)潤(rùn)洗,若用待裝液潤(rùn)洗,則會(huì)導(dǎo)致消耗碘水體積偏大,故所配溶液濃度偏大,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.滴定過(guò)程中,標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外,則會(huì)導(dǎo)致所讀體積偏大,會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏大,故B項(xiàng)正確;C.滴定管在滴定開(kāi)始時(shí)尖嘴有氣泡,滴定完成后氣泡消失,則會(huì)使消耗溶液體積偏大,故會(huì)使最終結(jié)果偏高,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),則會(huì)導(dǎo)致滴定所讀數(shù)據(jù)偏小,故會(huì)導(dǎo)致所得結(jié)果偏低,故D項(xiàng)正確;本題選BD;(3)由題中所給數(shù)據(jù)可知樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為

考點(diǎn):化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015上海市閔行區(qū)高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在“鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定”中,如果實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果偏高,可能的原因是____________(選填編號(hào))。

a.裝置漏氣 b.未冷卻至室溫即讀數(shù)

c.鎂帶中含有氧化鎂 d.末讀數(shù)時(shí)量氣管的液面低于水準(zhǔn)管

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015浙江省高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(5分)把1.0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和),混合液中c(SO42—)=1.5mol·L—1,試計(jì)算并填空。

(1)原溶液中a =______mol·L—1;混合液中c(Cu2+)=_____mol·L—1;c(H+)=_____ mol·L—1;

(2)向混合液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間并充分?jǐn)嚢韬,鐵粉仍有剩余,假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變(不考慮Fe2+被氧化),此時(shí)溶液中c(Fe2+)= ________mol·L—1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015浙江省高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、OH-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

D.紅色溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SCN-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015浙江省高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A.銅片 B.硫酸溶液 C.熔融的氯化鈉 D.固體氯化鉀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某甲、乙兩種氣態(tài)烴混合物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙,混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的13倍,把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L該混合氣體通入足量的溴水中,溴水增重2.8g,則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.甲一定是烷烴 B.甲的物質(zhì)的量為0.1mol

C.符合條件的乙的可能結(jié)構(gòu)有3種 D.乙的質(zhì)量為2.8g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A.ΔH>0,ΔS>0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng);

B.因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-d kJ/mol,故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后,放出熱量小于d kJ

C.一定溫度下,在固定體積密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,當(dāng)v正(SO2)= v正(SO3)時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D.H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-571.6 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015云南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)常溫下,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L的混合溶液。

(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示

, , 。

(2)該溶液中,濃度為0.01 mol/L的粒子是 ,濃度為0.002 mol/L的粒子是 。

(3) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015四川省攀枝花市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng):3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) ΔH<0,下圖中a、b表示一定條件下,D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍a,可采取的措施是

①增大B的濃度 ②升高反應(yīng)溫度

③縮小反應(yīng)容器的體積(加壓) ④加入催化劑

A.①② B.①③ C.②③ D.③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案