Question

下列說法正確的是

A．ΔH＞0，ΔS＞0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)；

B．因N2(g)+3H2(g)2NH3（g）△H=－d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出熱量小于d kJ

C．一定溫度下，在固定體積密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，當(dāng)v正(SO2)= v正(SO3)時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D．H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝－571.6 kJ·mol－1

Answer 1

B

【解析】

試題分析：△G=△H-T△S，對(duì)于ΔH＞0、ΔS＞0的反應(yīng)當(dāng)溫度達(dá)到一定高時(shí)才能使△G<0，故ΔH＞0，ΔS＞0的反應(yīng)并不能任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3（g）△H=－d kJ/mol可知當(dāng)有1 mol N2與3 mol H2完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為d kJ，但在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1 mol N2與3 mol H2不會(huì)完全反應(yīng)，故放出熱量小于d kJ，則B項(xiàng)正確；同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故一定溫度下，在固定體積密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，當(dāng)v正(SO2)= 2v逆(SO3)時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，故H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量變化。